实验五 醋酸银溶度积常数的测定

实验五 醋酸银溶度积常数的测定

一、 实验目的

1.学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法 2.进一步巩固酸碱滴定、过滤等基本操作。 二、实验原理

一定温度下，难溶电解质溶液中，固体与离子之间有一个平衡关系，即溶度积定律。对于AgAc，其溶度积常数表达式为：

AgAc(s) ? Ag++Ac- Ksp = [Ag+][(Ac-]

本实验首先用AgNO3 和NaAc反应，生成AgAc沉淀，在达到沉淀溶解平衡后将沉淀过滤出来，以Fe3+为指示剂，用已知浓度的KSCN溶液来滴定一定量的滤液，从而计算出溶液中的[Ag+]，再根据实验初始加入的AgNO3 和NaAc的量求出平衡时[Ac-]，从而得到Ksp(AgAc)。

AgNO3 + NaAc ? AgAc↓ + NaNO3

Ag+ + SCN- ? AgSCN↓ Fe3+ +3 SCN- ? Fe(SCN) 3 三、仪器和试药

仪器：滴定管、移液管、吸量管、烧杯、锥型瓶、漏斗、洗瓶、pH试纸、滤纸、温度计。

试药：NaAc (0.20mol·L-1)、AgNO3 (0.20mol·L-1)、HNO3 (6mol·L-1)、KSCN (0.10mol·L-1)、 Fe(NO3) 3溶液。

四、实验内容

1.用吸量管分别移取20.00 mL、30.00 mL的 0.2mol·L-1AgNO3 溶液于两个干燥的锥型瓶中，然后用另一吸量管分别加入40.00mL、30.00mL 0.2mol·L-1 NaAc溶液于上述二锥型瓶中，使每瓶中均有60mL溶液，摇动锥型瓶约30分钟使沉淀生成完全。

2.分别将上述二瓶中混合物过滤，滤液用两个干燥洁净的小烧杯承接（滤液必须完全澄明，否则应重新过滤）。

3.用移液管吸取25mL上述1号瓶中滤液放入两个洁净的锥型瓶中，加入1mL Fe(NO3) 3

溶液，若溶液显红色，加几滴6mol·L-1 HNO3直至无色。

4.用0.10mol·L-1KSCN溶液滴定此溶液至呈恒定浅红色，记录所用KSCN 溶液的量。重复操作3、4步骤，测定2号瓶中滤液。

数据记录与处理

实验序号

V(AgNO3) / mL V(NaAc) / mL

混合物总体积 / mL 被滴定混合物体积 / mL c (KSCN)/ mol·L-1

滴定前KSCN溶液的读数/ mL

1

2

滴定后KSCN溶液的读数/ mL 滴定用KSCN溶液的体积/ mL 混合液中Ag+总浓度 混合液中Ac-总浓度 AgAc沉淀平衡后[Ag+] AgAc沉淀平衡后[Ac-] Ksp(AgAc)

Ksp(AgAc)平均值 测定相对误差 / % 五、注意事项

1.AgNO3 溶液和NaAc溶液在锥型瓶中反应时，要不断摇动锥型瓶。 2.生成AgAc的反应时间约需30分钟，一定要使沉淀生成完全。 3.实验参考值Ksp(AgAc) = [Ag+]·[Ac-] = 4.4×10-3。

4.实验中用到一些干燥的烧杯、锥型瓶，要提前准备好。 六、思考题

1.注意本实验中所用仪器哪些是需要干燥的，为什么？

2.本实验中如何根据AgAc沉淀平衡后的[Ag+]求出平衡时[Ac-]进而得到Ksp(AgAc)？ 3.滴定时加入Fe(NO3) 3溶液为指示剂，为什么若溶液显红色必须加几滴6 mol·L-1 HNO3

直至无色？