江苏省高邮市车逻镇初级中学九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱(第2课时)》学案(无答案)(新版)沪教版

第7章 第二节 常见的酸和碱（第2课时）

【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

2.知道酸溶液具有某些共性的原因。

【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：

1、 如何区分浓硫酸与浓盐酸

2、 浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？ 3、 浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？

4、 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？ 【新知导学】：

1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。 2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。

Zn+HCl─ Zn+H2SO4─ Fe+HCl─ Fe+H2SO4─ Mg+HCl─ Mg+H2SO4─ Al+HCl─ Al+H2SO4─ 3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水

Fe2O3+HCl─ CuO+H2SO4─ 4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳

CaCO3+HCl─ Na2CO3+H2SO4─ 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。 二、合作、研讨与点拔

活动一、（一）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应

现象： 结论：

活动二、（二）稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应

Zn+HCl─ Zn+H2SO4─ Fe+HCl─ Fe+H2SO4─ Mg+HCl─ Mg+H2SO4─ Al+HCl─ Al+H2SO4─

1.镁、铝、锌、铁、铜中，能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应的有 ，反应的剧烈程度差异为 ，说明这些金属能置换出稀酸中的氢（元素）。但是金属 却不能。 2.在相同条件下，金属与稀酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。 3.活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ + 活动三、（三）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应 稀酸与下列物质反应

现 象 化学方程式 1

氧化铁 氧化铜 1、思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？ 猜想： ， 实验验证：

2、结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + 。

②按照要求写出下列方程式

活动四、（四）、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应 1.实验室制取二氧化碳的常用反应 原料： 原理：

如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？

2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？ 猜想： ，

实验验证：

3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + + 三、总结、反思与提升

1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？ 2. 稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？

3.酸有许多共同的性质的原因是什么？为什么不同的酸还具有各自特殊的性质？ 4.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？ 5、拓展：观看老师演示实验： ①.盐酸与硝酸银溶液反应

现象： ,化学方程式： ②.稀硫酸与硝酸钡溶液反应

现象： , 化学方程式： 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】

1.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是 （ ） A.H2SO4

B.H2SO3

C.H2O D.HNO3

2.将A、B、C 三种金属分别投入同样的稀盐酸中，只有A 不溶解，发现B 反应最快，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）

A.B＞C＞A B. A＞B＞C C.B＞A＞C D. A＞C＞B

3.下列各组物质中，能发生置换反应的是 （ ） A.铜和稀硫酸混合 B.氧化铁和稀盐酸 C.铝和稀盐酸 D.石灰石和稀盐酸

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3、应用：①工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是

盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应

4.要制备CuCl2，可用下列各组物质中的 （ ） A.铜和稀盐酸 B.氧化铜和稀盐酸 C.铜和稀硫酸 D.氧化铜和稀硫酸

5.某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损。如图所示的无色液体，询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能，为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。 （1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：

猜测 黑色粉末 无色液体 （2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式） 。 （3）为了验证上述猜测，你的操作是 。 【课后训练】

1.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）

A.锌 B.镁 C.铜 D.铝

2.下列方程式书写完全正确的是 （ ）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）

A.铜 B.锌 C.镁 D.铁

4.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的硫酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量的铁粉，无任何现象，则下列判断正确的是 （ ）

A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物 C．滤液中可能含有FeSO4和CuSO4 D．滤液中含FeSO4和H2SO4

5.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到____ ______，反应方程式为___________ _______。

6.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）

A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面 7.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图

上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_____。

8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可） （1）_______________________________________________。 （2）_______________________________________________。

9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：

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_______，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_______

气泡甲乙丙丁（1）不发生化学反应的方法：____________________________________； （2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：

_____________________；______________________；______________________。 10.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：

用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。 药品应选用______________________________________________________________ 〖实验内容与记录〗（装置气密性已检查） 实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 结论： 结论： 化学方程式： 姓名 成绩 .

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