┃试卷合集3套┃2020内蒙古包头市第一次高考模拟考试化学试卷

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。 正确选项C。 12．A 【解析】 【详解】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为故选A。 【点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合物电子式的书写是解答关键。 13．B 【解析】 【详解】

A．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误； B．Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D．H2S与O2的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。 答案选B。 14．B 【解析】 【详解】

，故D错误。

A．由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合题意；

B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；

C．甲池①处发生O2和H2AQ反应生成H2O2和AQ，方程式为O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合题意；

??D．乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，I3得电子生成I-，离子方程式为：H2S+I3＝3I-+S↓+2H+，故D

不符合题意； 故选：B。 【点睛】

本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】

将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜润滑油＜凡士林＜石蜡＜沥青，故选D项。 答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．Cu 2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O 3.2 ≤pH＜ 6.2 BC 阴 2H2O -4e-=4H++O2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸 【解析】 【分析】

原料的成分为锌，镉，铜和铁，最终要获取ZnSO4·7H2O同时回收Cu和Cd，因此Fe就是杂质元素，在流程中要考虑除去。铜，铁和锌的性质都有了解，镉比较陌生。第一步酸浸时，锌和铁必然会溶解在溶液Cu不会溶于稀硫酸，中变成Fe2+和Zn2+，纵观整个流程，可以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣I的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去杂质铁元素的步骤就是调节pH值沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀相关的信息，可知若要使Fe尽可能的除净，应当先将Fe2+氧化成Fe3+；所以加试剂X的目的即氧化Fe2+。在分离回收Cd后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即可得到产品ZnSO4·7H2O。 【详解】

(1)稀硫酸酸浸时，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分即Cu；

(2)氧化这一步是为了将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步调节pH除去铁元素，所以反应的离子方程式即为：

2Fe2??2H??H2O2=2Fe3??2H2O；

(3)调节pH目的是除去杂质铁元素，当然也要避免Zn和Cd元素的损耗，所以结合表格信息，pH的调节范围即：3.2≤pH＜6.2；除杂时应当避免引入新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3，即BC； (4)溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出；电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH-放电，所以阳极电极反应式写成：

2H2O-4e?=O2??4H?；

(5)通过操作Ⅰ要实现从溶液中获取产品ZnSO4·7H2O，即结晶操作；在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。 【点睛】

工艺流程题核心的问题就是如何使原料经过预处理，反应转化，分离提纯后获取最终产品的问题。因此，要先明确原料的组成，厘清哪些是杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对于理解整个工艺流程有很大的指导意义。此外，对于能循环使用的物质，除流程图中明显的循环线外，一般还具有如下特点：前面的流程中作为反应物，后面的流程中又再次生成。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 4 消耗产生的HCl，提高有机物N的产率 取代反应

C15H18N2O3 +→2HCl+ 17

、

【解析】 【分析】

R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为

R在浓硫酸、，根据R和M的分子式，浓硝酸作用下发生取代反应生成M，

则R的结构简式为N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与，

反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简

式为：【详解】

；H在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。

(1)根据分析， R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，

其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

(2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为

，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产

生的HCl，提高有机物N的产率； (3)Q与

反应生成H，Q的结构简式为

，Q中氨基上的氢原子被取

代，H→G的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式C15H18N2O3； (5)Q与

反应生成H，Q的结构简式为

，Q→H的化学方程式：

+→2HCl+；

(6) R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含

有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由

和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式

为；若T是由

和-CH3构成，则连接方式为；若T是由

和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，

则连接方式为；若T是由和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为

，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面

积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、