江西省丰城中学2019届高三上学期化学周练试卷(实验班零班9.11) Word版含答案

丰城中学2018-2019学年上学期高三周考试卷1

化 学 （理科实验班.零班）

金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

可能用到的相对原子质量： Mg～24 Al～27 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 Sn～119

一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是( )

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2．下列说法不正确的是( ) ．．．

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[ B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类[ D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )。 A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4、Na、SO4、CH3COO B．含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO3、SO4 C．c(Cu)＝0.1 mol·L的溶液中：H、NH4、Br、CO3

_

＋

2-－

2＋

－1

＋

+

－

2-

－

＋

＋

-2-+

＋

2-－

D．含有大量MnO4的溶液中：H、SO4、Cl、CH3CH2OH[来源:学+科+ 4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) A B 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 漂白粉在空气中久置变质 成CaCO3 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能C 与NH4Cl混合使用 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 2＋5．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是( ) A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4移向Fe棒 D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 6、下列离子方程式书写正确的是( )

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al＋Ba＋SO4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl

－

－

2--+

2-3＋

2＋

2-－

2＋

－

-2－

＋H2O＋4H

＋

7．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( ) 选项 实验 结论 A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质产生氢气的速率和体量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 积：甲＞乙 3+B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄[k.Com]氧 化性：H2O2＞Fe C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、反应速率：粉状大理等浓度的盐酸中 ﹣1﹣1石＞块状大理石 D 向2mL0.1mol?LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol?LZnSO4溶液，生成溶度积：KSP（ZnS）＞白色沉淀；再加入几滴0.1mol?LCuSO4溶液，又产生黑色沉淀 －1

﹣1KSP（CuS） 8．若往20 mL 0.01 mol·LHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是( ) ．．．A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na)>c(NO2)>c(H)>c(OH) C．c点混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(NO2)>c(H)

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

9．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭

容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )

A B C D 0～2 s内， 平衡后升温， v(O3)＝0.2 mol·LNO2含量降低 1 v正：b点>a点 b点：v逆>v正 2＋

2-－

恒温， t1时再充入O3 2-

－·s －110．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe＋2S2O3＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6-＋2H2O，下列说法中错误的是( )。

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe和S2O3都是还原剂

12＋2＋

C．1 mol Fe被氧化时，被Fe还原的O2的物质的量为mol D．x＝4

3

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( ) ．．

A．H2SO4浓度为2.5 mol·L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe＋2Fe===3Fe，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．原混合酸中NO3物质的量为0.1 mol

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28

D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA 13．在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag

＋

＋

－

3＋

2＋

－1

2＋

2-

。

已知：AgSCN(白色s)Fe＋SCN

3＋

－

2＋

Ag＋SCN，Ksp＝1.0 ×10

＋－－12

FeSCN(红色)，K＝138，下列说法不正确的是( ) ．．．

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe生成红色配合物，即为终点 C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe水解，影响终点的观察

14．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是( ) ．．．

A．c(Ba)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B．c(H)＋2c(Ba)＝c(CH3COO)＋c(OH)

C．c(H)＝c(OH)－c(CH3COOH) D．2c(Ba)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) 15．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)度下的部分实验数据为

t/s c(N2O5)mol/L 下列说法不正确的是( ) ．．．

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1>K2

16．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是( ) A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e===H2↑＋2OH D．白色沉淀只能在阳极上产生

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

－2－

17．(14分)某工业废水中含有CN和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

－

－

－3

＋

－

2＋

－

－

2＋

－

－

＋

＋

2＋

－

3＋

＋

＋

－

3＋

4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温

0 5.00 500 1 000 3.52 2.50 1 500 2.50

(1)步骤②中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为：____________________________。

－

－

－

(2)步骤③的反应为S2O3＋Cr2O7＋H―→SO4＋Cr＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O7转移________mol e。[来源:学*科*网]

(3)含Cr废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________________。 (4)在25 ℃下，将a mol·L的NaCN溶液与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：________________________________，_________________________ 。 18．(16分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃； Sn易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。 (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

2＋

2＋

－1

－1

3＋

2－

－

2－2－＋2－3＋

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______________________________________。 ③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_________________________________ _____________________________________________，证明已洗净。

(4) 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________