武清区2016～2017学年度第一学期期中质量调查高三年级化学试卷

.. . . ..

武清区2016～2017学年度第一学期期中质量调查试卷

高三化学

可能用到的相对原子质量：

H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现

－6

B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 2.下列有关表述正确的是 （1）－OH 与

组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）次氯酸的电子式为：

2+

（3）Mg的离子结构示意图： （4） CO2的球棍模型示意图：

+-（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4

A．（1）（2） B．（3）（5） C．（4）（5） D．（1）（5） 3.下列保存物质的方法正确的是

A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

B.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.保存液溴时向其中加入少量水

D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化

4.根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 B．硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．乙烯和氧气在银催化下生产环氧乙烷，属于绿色化学工艺 D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

－－－－+

5．在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H＝3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A. M位于元素周期表的第VA族 B. M的氢化物的水溶液呈酸性

－

C. MO3中的M元素只能被还原 D. M2在常温常压下一定是气体

学习参考

.. . . ..

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

－12＋

A．0.1 mol·LMgCl2溶液中含有的Mg数目一定小于0.1 NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA

C．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA

＋

D．1 mol CH5中含有的电子数目为11 NA 7.下列实验设计能完成预期实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 配制10%的CuSO4溶液 配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液 验证二氧化硫的漂白性 制备氢氧化铁胶体 实验设计 将10gCuSO4·5H2O溶解于90g水中 用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液 将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸 8.下列离子方程式的书写正确的是

+3+

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

3＋

B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A1刚好完全沉淀：

3＋2－－2＋

Al＋ SO4＋3OH＋Ba= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

2＋－3＋－

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋4I＋3Cl2＝2Fe＋2I2＋6Cl

－－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＝I2＋2OH 9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

a

A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B．装置②a口进气可用于收集CO2、Cl2或NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊 A．①③⑤ B．①⑤ C．②④ D．③

学习参考

.. . . ..

11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是

①N2 ②C ③S ④Si ⑤Cu

A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①③ D．全部

3+2+

12.下列关于Fe、Fe性质实验的说法错误的是 ．． A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再 加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

2+

D．检验Fe：先滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 13.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ① 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 ③ 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ④ 向澄清石灰水中通入过量的SO2 ⑤ 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ⑥ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水

A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤ 14.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的 B 类比对象 C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 结论 Br2+H2O=HBr+HBrO C+SiO2高温Si+ CO2↑ FeO+H2O=Fe(OH)2 Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO A Cl2+H2O=HCl+HClO C A Fe 0.2 mol·L－1 H2SO4

，

B 1 mol·L－1 NaOH

C Na2O+H2O=2NaOH D Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 15.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X产生BaSO3沉淀，则X可能是

A．NO2 B．NH3 C．CO2 D．H2S

2＋ 3＋ 2＋ ＋ － － －

16.某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg②Al③Fe④H⑤HCO3⑥Cl⑦OH向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

2——2—+－+2+2－

17.已知I2+SO3+H2O = 2I+SO4+2H,某溶液中可能含有I、NH4、Fe、SO3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

－ 2+ 2－ －

①肯定不含I②肯定不含Fe③肯定含有SO3④可能含有I

学习参考

.. . . ..

A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②

-++-+

18.某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4)随反应进行逐渐减小。下

列判断错误的是

-

A．反应的氧化剂是ClOB．反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 19.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

- A．检验溶液中是否含有Br时，用HNO3酸化后再加AgNO3溶液 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

3+

C．检验某溶液是否含有Fe时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

2﹣

D．检验溶液中是否含有SO3时，用硫酸酸化后，加BaCl2溶液 20.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 下列说法不正确是 ．．．

NaCl + 2O2↑

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

武清区2016～2017学年度第一学期期中质量调查试卷

高三化学

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

21．（12分）

+++2+3+3+2－---2-常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH4、K、Na、Fe、Al、Fe、CO3、NO3、Cl、I、SO4中的

几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

学习参考