化学必修二 1.2 元素周期律（第2课时课内导学案）

班级：______ 小组：________ 姓名：_____________

小组评价：______ 教师评价：______ 编写： 杨荣审核： 刘红旗 审批：朱代金

第第一一章章 物物质质结结构构 元元素素周周期期律律

第二节 元素周期律（第2课时） 课内导学案

学习目标

1、认识周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。 2、知道元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系。

3、知道元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系。

学习过程

一、自主学习

根据你的课前预学和教材内容，请自主完成下列内容。

(一)元素的金属性和非金属性的递变情况

1、图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为_______元素，右上角区域为_______元素，最后一个纵行是___________元素。

2、位于分界线附近的元素既能表现出一定的_____性，又能表现出一定的________性。

3、元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？

(二)元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系

1、主族元素：最高正价数＝______________(价电子数)＝_______。（氧元素、氟元素除外） 2、非金属主族元素化合价一般规律：

(1)最低负价＝_________－8。 (2)最高正价＋|最低负价|＝___（氢元素除外）。 (3)氢元素的最高正价为___，最低负价为___。

3、短周期元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A为______________。 4、短周期元素B的最高正价和负价的绝对值之差为4，则B为______________。 5、短周期元素C的最高正价和负价的绝对值之差为2，则C为______________。 6、短周期元素D的最高正价和负价的绝对值之差为0，则D为____________。

二、小组合作学习

（三）元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律（不包括稀有气体元素） 内容 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 电子层结构 原子半径 主要化合价 性 质 元素的金属性 和非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 非金属元素气态氢化依次____ 电子层数_____ 最外层电子数逐渐_____ 逐渐______(稀有气体除外) 最高正价由____→_____ 负价由____→____ 逐渐____ 电子层数逐渐_____ 最外层电子数_____ 逐渐_______ 最高正价相同， 最高正价数＝________(O、F除外) 金属性逐渐_____ 金属性逐渐_____ 非金属性逐渐______ 非金属性逐渐______ 碱性逐渐_____ 碱性逐渐_____ 酸性逐渐_____ 酸性逐渐_____ 气态氢化物的形成越来越____，气态氢化物的形成越来越____，其稳定物的形成及稳定性 原子得失 电子能力 其稳定性逐渐______ 失电子能力：___→___ 得电子能力：___→___ 性逐渐______ 失电子能力：___→___ 得电子能力：___→___ 拓展提升 （四）元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 1、元素的原子结构______性质，性质_____结构。

2、如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍。 （1）b的元素符号为_____；

（2）c元素在周期表中的位于第____周期____族。

（3）元素a和b形成氢化物的稳定性：____>_____。（用氢化物的化学式表示） （4）元素a、b和c，半径最大的是____。（用元素符号表示）

（5）元素b和c的最高价氧化物对应的水化物的酸性是： _________>_________。（用酸的化学式表示） (五)元素周期表和周期律的应用 1、便于对元素性质进行系统研究。

2、为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 3、在周期表中____________________处寻找半导体材料。

4、农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表_______区域。 5、在_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 6、在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途

回顾小结

布置作业 P20：11；P28：1、6、7、8。