(word完整版)九年级化学《推断、鉴别、除杂》专题练习

九年级化学 推断、鉴别、除杂 专项练习

一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体

① 黑色：黑色单质C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）

③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手

地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途

（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2

（3）胃酸的主要成分：HCl； （4）常用的调味品：NaCl； （5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl；

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；

⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路

1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼 1.通电条件 2.高温条件 3.点燃条件 4.一物变三物 5.二物变三物 6.有色沉淀 7.溶液变色 8.A＋B→A＋C＋D 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 一物变二物——CaCO3 二物变一物——C＋CO2反应物之一是氧气 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁：Fe(OH)3 红棕色 变蓝色——含Cu2、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3； 变浅绿色——含Fe2 2H2O2 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 【催化剂：一变两不变】 2KCl＋3O2↑。＋＋高温通电 2H2↑＋O2↑】 CaO＋CO2↑； 2Cu＋CO2； 二物变二物——C＋2CuO高温Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2 高温 2CO 2H2O＋O2↑；2KClO3CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。 9.A→B→A 3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O； 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗 九年级化学 1

4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O； 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2； 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】

（1） 写出A、B的化学式：A________________，B________________ （2） 在物质的分类中，D属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3） 图中反应②的化学方程式：____________________________________ （4） 图中反应④的化学方程式：____________________________________ 【变式演练2】：（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。 【变式演练3】：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气 体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： ＋酸溶液（H）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗 －碱溶液（OH）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗 －－CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 ＋铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 －盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 －硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体； B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。 ★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；

（2）写出C→A转化的化学方程式： 。 【变式演练4】：A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

A 无色溶液D

H2O

B C

高温

四、常见题型 类型一、框图型推断题 解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。

1）A 、B 、C 。（填写化学式）

【变式演练1】：A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F

2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示） 。

的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：

3）D还可能含有溶质是 。

【变式演练5】：A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。

B 稀 HCl ② 无色溶液D A C E G + Na2CO3溶液 B ③ ④ 高温煅烧 A D F H + 澄清石灰水 2 九年级化学 A C

（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________

（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________ 【变式演练6】：有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。 +黑色固体G，点燃⑤ F +黑色固体G 黑 色 高温③ +E △ 红色固体E 固体D B

② +气体H

通电 △ ④ A A ①

H ·

（1）写出反应②的基本反应类型__________________。

（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。 （3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。

【变式演练7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E__ ___， X______。

（2）写出下列反应的化学方程式： ① D 高温 C的反应：__________________。 ② C D的反应：___ _ ______。 ③ F与H的反应：__________ _____________

碱

A △ (3)反应②的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。

【变式演练9】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1） 写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。 【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

（1）X的化学式是________。

（2）写出图中①，②反应的化学方程式：① ②

类型二、方程式叙述型推断题

B B 通电 E F +Y 高温 H +Y 高温 C 高温 +X 高温 G +酸 +碱 D C ④ G与Y的反应： 。

图4

【变式演练8】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之

间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。

【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A________；B________；C_______；D________；E________。 【变式演练12】 已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ________；B_______；C_______；D________；E________；F________。

【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： （1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ （2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ （３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ

根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。

类型三、文字叙述型推断题

解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。

【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无

3

图6

(1)A的化学式为 ；

(2)反应③的基本反应类型是 ；

九年级化学

明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。 用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：______________。

【变式演练15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断： (1) 该固体粉末中一定含有____________ ，一定没有____________。

(2) 该固体粉末中可能含有__________，为证实该物质是否存在， 可选用的试剂是____________。 【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

2?CO3 ：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

?类型四、表格型推断题

解决方法：表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，

对号入座，得出答案。这种方法直观明快。

【变式演练17】五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合 实 验 A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E 现 象 气体 沉淀 沉淀 无现象 判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

3?PO4 ：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

五、除杂、鉴别、分离知识要点

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

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NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 Mg2+Cu2+Fe3+NH4+OH-Ag+H+Ba2+Cl-CO32-SO42-Ca2+Mg2+Cu2+ （3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 －－ ③ 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。