北师大《无机化学》第四版习题答案9

?pH=11.12

（2）混合后溶液中存在0.005molNH3?H2O 0.005NH3Cl

n(NH4Cl)n(NH3 ?pH=PKb－lg

?H2O)= PKb-lg1.77×10

?5=4.75

?pH=14－4.75=9.25?

(3)混合溶液中存在0.005mol NH3? H2O 0.005molNaOH 在NaOH存在下, NH3? H2O电离度更小,可忽略不计

0.0050.075Kw[OH? [OH?]=(4)

=6.67×10 mol?L?1 pH=-lg

]=12.82

9-23 在烧杯中盛有0.2 mol?L?120mL乳酸(分子式HC3H5O3,常用符号Hlac表示,酸常数

Ka=1.4×10

?4), 向该烧杯逐步加入0.20 mol?L

?1NaOH溶液,试计算:

⑴ 未加NaOH溶液前溶液的pH。 ⑵ 加入10.0mLNaOH后溶液的pH。 ⑶ 加入20.0mL后溶液的pH。 ⑷ 加入30.0mL后溶液的pH。 解：（1）

KKa>500

??[H]=Ka?c=1.4?10?4?0.2=5.29×10

?3

pH=－lg[H?]=2.28

(2) 混合溶液中存在0.002molNa C3H5O3 0.002molH C3H5O3

n(HC3H5O3)n(NaC3H5O3) pH= pKa－lg

=－lg1.4×10

?4=3.85

(3) 混合溶液中存在0.004molNaC3H5O3 NaC3H5O3=

KwKa0.0040.04?14?4=0.1mol?L

?1

Kb=

=

1.0?101.4?10

9

[OH]=Kb?c=0.1??1.0?101.4?10?14?4=2.67×10?6mol?L?1

pH=－lg

Kw[OH?]=8.43

(4) 混合溶液中存在0.004molNaC3H5O3,0.002molNaOH

在NaOH存在下,C3H5O3的水解被抑制,所以忽略C3H5O3的电离 [OH?]=c(NaOH)=

Kw[OH???0.0020.02?0.03=0.04 mol?L?1

pH=－lg [H]=－lg

?]=12.6

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