[期末试卷]江苏省扬州市2017-2018学年高二下学期期末调研考试化学试题Word版含答案

选择题(共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法与此相符合的是

A.通过露天焚烧秸杆，给土壤增肥

B.废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水 C.推广实施“煤改气”技术，减少可吸入颗粒物的排放 D.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)，增强去污效果 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 C. SO2具有酸性，可用于漂白纸浆

D. Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂 3.下列有关化学用语表示正确的是

A.氯离子的结构示意图: B.氯化氢的电子式:

C.二氧化碳分子的比例模型: D. 2-丙醇的结构简式:

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H的数目为2×10NA

B.一定条件下，1molN2与3 molH2混合充分反应，转移电子数目为6 NA C.常温下，1.0L0.1 mol/LFeCl3溶液中，Fe的数目为0.1 NA

D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA 5.一定条件下，密闭容器中发生反应: M(g)

中曲线I所示。下列说法错误的是

N(g) △H，反应过程中的能量变化如图

3++

-2

A.该反应是放热反应 B.该反应的△H= E3-E1 C.该条件下N(g)更稳定

D.曲线I可表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化 6.下列说法中正确的是

A.将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体

B.保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe水解

C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 D.常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中

只有X为金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)>r(Y) >rZ)>r(W) B.元素W的含氧酸的酸性一定比Z的强 C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D. W与X的原子序数一定相差5 8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. HCO3水解: HCO3+ H2O

--2+

CO3 + H3O

+

2+

2-+

B.碳酸钙与乙酸溶液反应: CaCO3+2H==Ca+CO2↑+ H2O -C.用情性电极电解MgCl2溶液: 2C1+ 2H2O

电解 2OH+H2↑+Cl2↑

-

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba+ 2OH+ 2H+SO4 ==BaSO4↓+ 2H2O

9.右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

2+

-

+

2-

A. X电极作负极

B.电子由X电极流出经导线流入Y电极 C. NaClO溶液的pH大于废液的pH

D. X电极上发生的反应为ClO+2H2O- 4e=ClO3+ 4H 10.下列图示与对应的叙述相符合的是

---+

A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 B.图乙可表示不同压强对可逆反应A(g) + 2B(g)

3C(g) + D(s)的影响

C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D.图丁表示0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L硫酸时溶液pH的变化 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是

A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀 B.电解精炼铜时，粗铜作阴极

C.3C(s) +CaO(s)==CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 12. 向1L密闭容器中各通入0.1 mol CH4与CO2，在一定条件下发生反应:

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)， 测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图

所示，下列有关说法定正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应 B.压强p1>p2>p3>p4

C.1100℃时，该反应的平衡常数为64 D. 压强为p4时，在Y点:v(正)

选项 A 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再演加几滴淀粉溶液 B 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积 最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 C 将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸 D 向浓度均为0.01 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴 0.01mol/LAgNO3溶液 14.室温时，向100mL0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH

与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

固体部分溶解，有无色无味气体产生 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) 2NO2(g)正向移动 N2O4(g)该平衡溶液变蓝色 Fe的氧化性比I2的强 3+操作 现象 结论

A. a点溶液中: c(NH4)=c(Na)=c(SO4) B. b点溶液中: c(Na)+ c(NH4)> 2c(SO4)

C. c点溶液中: c(Na)> c(SO4)> c(NH4)> c(NH3·H2O)> c(OH) D. d点溶液中: c(Na)> c(SO4)> c(NH4)> c(NH3·H2O) 15.一 定条件下存在反应: C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g) △H>0， 向甲、乙、丙三个恒

+

2-+

+

2-+

-+

+

2-+

+

2-

容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示:

下列说法正确的是

A.甲容器中，0~5 min内的平均反应速率v(CO)= 0.1 mol/(L·min) B.乙容器中，若平衡时n(C)= 0.56mol,则T2>T1

C.若甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g),则到达平衡状态前: v(正)> v(逆) D.丙容器的容积V=0.8L

非选择题(共80分)

16. (12分)在10L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)

所得实验数据如下表:

C(g)+D(g) △H，