2015年安徽省阜阳市颍上一中高考化学模拟最后一卷

①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式： ． ②调滤液ⅡpH的目的是 ．

3+

③检验Fe是否除尽的操作和现象是： ．

（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 ．

（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4?6H2O晶体，请回答：

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到 （描述实验现象），则停止加热．

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置．（填a、b、c、d）

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填操作名称）．

11．某学习小组对“部分酸碱盐溶解性表”中碳酸亚铁的性质设计实验探究． （一）制备碳酸亚铁．

将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体． （1）写出离子方程式： ．

（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却． （2）先通入氮气的目的是 ．B瓶现象能说明 ． （3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 ． （三）探究碳酸亚铁还原性

【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁．②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁． （4）探究碳酸亚铁和氧气反应后的固体成分： 【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁； 假设2 固体成分是四氧化三铁； 假设3 ． 请设计实验验证假设一（限选试剂：2.00mol/L的H2SO4、HCI、HNO3；KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液） 实验步骤 预期现象和结论

（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g．通过计算确定固体成分是 ．

2015年安徽省阜阳市颍上一中高考化学模拟最后一卷

参考答案与试题解析

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）

1．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） A． A分子中所有原子都在同一平面内

能除去锅

B． A分子中所含的O键与π键个数之比为10：1

C． 1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

D． 1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机化学基础．

3

分析： A．N原子为sp杂化，为三角锥型；

﹣﹣

B．单键为O键，双键中含1个O键和1个π键；

C．A中含4个N原子、6个H原子、1个C原子、1个O原子； D．A中C、N、H的原子个数比为1：4：6．

3

解答： 解：A．N原子为sp杂化，为三角锥型，则A分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．单键为O键，双键中含1个O键和1个π键，则A分子中所含的O键与π键个数之比为11：1，故B错误； C．A中含4个N原子、6个H原子、1个C原子、1个O原子，则1molA中含电子为1mol×（7×4+6×1+6+8）=48mol，即电子数为48NA，故C错误；

D．A中C、N、H的原子个数比为1：4：6，则1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握有机物的结构及原子的杂化、共价键的类型等为解答的关键，注意原子守恒及氨气的结构应用，题目难度中等．

2．下表中对应关系正确的是（ ）

A 甲基橙溶液呈黄色的溶液，一定能大量存在的离子 Na、Fe、Cl、SO4

﹣+3+

B 在久置的氯水中能大量共存的微粒 K、Al、NO3、HCOOH

3+3+2﹣

C 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al沉淀完全： 2Al+3SO4

﹣2+

+3Ba+6OH=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ D 1L0.1mol/LCuSO4溶液和足量的Ca充分反应 最终生成6.4gCu

A． A B． B C． C D． D

考点： 离子共存问题；离子方程式的书写．

分析： A．甲基橙溶液呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性；

+

3+

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

2﹣

B．久置的氯水呈酸性；

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；

D．Ca先和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，生成氢氧化铜．

解答： 解：A．甲基橙的变色范围3.1﹣4.4，溶液呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，

3+

如呈碱性，则Fe不能大量共存，故A错误；

﹣

B．久置的氯水呈酸性，酸性条件下NO3、HCOOH发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；

3+

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al恰好全部沉淀时，离子方程式为：

﹣3+2﹣2+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正确；

D．Ca先和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，生成氢氧化铜，没有铜生成，故D错误． 故选C． 点评： 本题综合考查离子反应，侧重于离子共存和离子方程式的书写，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

3．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH H2CO3的酸性大于C6H5OH B 将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性 C 取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 FeCl2未完全变质

D 向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置 分层 上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液

A． A B． B C． C D． D

考点： 化学实验方案的评价．

分析： A．酸的酸性越强，其相应的钠盐溶液pH越小； B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化； C．酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气；

D．苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶．

解答： 解：A．等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH，说明HCO3的酸性小于C6H5OH的酸性，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，二氧化硫体现还原性，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明氯化亚铁未完全变质，结论错误，故C错误； D．苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶，所以水和苯混合时，苯在上层、水在下层，所以操作、现象及结论都正确，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从操作规范性、物质性质来分析解答，易错选项是C．

﹣

3+

4．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A． 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B． 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C． 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5

D． 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． 分析： 结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，T1时消耗FeO为2.0﹣1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动；

A．平衡前，随着反应的进行，气体又CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大；

B．改变纯固体平衡不移动；

C．根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小； D．在2L密闭容器中加入不反应的气体，平衡不移动；

解答： 解：结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，T1时消耗FeO为2.0﹣1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动；

A．平衡前，随着反应的进行，气体又CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；

B．因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；

C．根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H＜0，K1＜K2=

=1.5，故C正确；

D．在2L密闭容器中加入不反应的氮气气体，平衡不移动，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了化学平衡中浓度随时间变化的曲线分析，涉及了外界条件对平衡移动影响等知识，题目难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键，注意把握图象中曲线的变化特点，明确外界条件对化学平衡的影响．

5．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，放电时左槽溶液逐渐由黄变蓝，下列有关说法正确的是（ ）