Y-化学组-泉州五中2013-2014高一上期末化学

泉州五中2013-2014学年度第一学期期末考试

高一化学测试卷

考试时间：90分钟 组卷：肖燕莉 审卷：丁琼玉

相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27

第一卷

一、选择题（下列每小题中只有一个正确的答案。每小题2分，共44分）

1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 （ ）

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 2. 高炉炼铁时加入石灰石的目的是 （ ）

A．生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B．去硫、磷 C．提高炉温 D．除去脉石（SiO2） 3.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 （ ）

A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 4. 下列金属的冶炼方法正确的是 （ ）

A Al：高温下用H2从其氧化物中还原出来 B Cu:高温下使CuO分解 C Hg：加热分解，可从其氧化物HgO中得到汞 C Fe：电解氧化铁 5. 下面有关14C、 14N叙述正确的是 （ ）

A. 14C与14N有相同的中子数 B. 14N的核外电子数与中子数相同 C. 14C与14N有相同的质量数 D.14C与14N互为同位素

6. 将以下4份溶液分别置于右图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ） A．80mL 1mol/L的NaCl溶液 B．30mL 2mol/L的AlCl3溶液 C．50mL 2mol/L的氨水 D．60mL 2mol/L的蔗糖溶液 7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ） A．在16 g氧气中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1

8.Na、Mg、Al各0.1 mol投入100mL 0.2mol·L—1的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为 （ ） A．1:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．5:2:2 9. 下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（ ） A．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

10. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 （ ） A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B．C + H2O == CO + H2 C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO 11. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 （ ） A.Na、I-、NO3-、ClO- B.Fe2、H、K、NO3-

＋

＋

＋

＋

C.Ba2、Na、SCN-、Cl- D.Cu2、Mg2、Cl-、NO3-

＋

＋

＋

＋

13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32- B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．醋酸与镁反应：2H++Mg═Mg2++H2↑

14.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A．AgNO3

B．NaHCO3

C．KBr

D．NaCl

15. 下列物质的工业生产原理，不符合实际的是（ ） A．工业制备金属钠：2NaCl B．工业制备金属镁：MgCl2

2Na + Cl2↑ Mg + Cl2↑

2NaOH + H2↑ + Cl2↑

C．工业制备氯气和烧碱：2NaCl + 2H2O D．工业制备金属铝：2AlCl3

2Al + 3Cl2↑

16. 将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂 （ ）

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化钠溶液

17. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）

A．IBr是一种有色物质 B．在很多反应中IBr是氧化剂

C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂 D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

18. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）

A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强

C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物 19. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）

A．实验1：液体分层，下层呈无色

B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验3：试管中颜色变为红色

D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

20. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S 21. 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）

22. 下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V（mL）间的关系．以下结论一定不正确的是（ ）

A．从9到11mL，发生的反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ B．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：5

C．A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1 D．从7到9mL，相应离子反应式为：H++OH-=H2O

第二卷

二、填空题

23（8分）用符合条件的相应物质的序号填空

在① Al2O3 ②.Al(OH)3③Ca(OH)2 ④ CO2 ⑤ MgO ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Cl2这些物质中， （1）大气中过多会造成温室效应的是_____________________

（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是_____________________ （3）熔点较高，常用作高温材料的是_____________________ （4）铝土矿的主要成分是_____________________ （5）能用于制造漂白粉的是_____________________

（6）俗名是纯碱，工业上用于造纸业的是_____________________ 24. 在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是____________。 （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_________________。 （4）每生成1molD，同时生成____________molE。

25. 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中