【新课标Ⅰ卷】2019届高考化学押题预测卷含答案

2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

8．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程中O3作催化剂 B．反应III的方程式为O2+O

O3

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

9．中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．芬太尼分子中含有碳碳双键官能团 B．芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面 C．芬太尼的一氯取代物有13种 D．芬太尼的分子式为C22H22N2O 10．下列说法正确的是

A．标准状况下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B．标准状况下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10NA

C．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

D．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

11．产于我国福建的中华瑰宝——寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、

M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX?含有相同的电子数。下列说法正确的是 A．原子半径X

B．简单氢化物的稳定性Y>N

D．X和M形成的化合物溶于水显酸性

?4

C．含M的一种盐常用于净水消毒

12．如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

A．充电时，a 为电源正极

B．充电时，Cl向Bi 电极移动，Na向NaTi2(PO4)3 电极移动 C．放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e?

Bi＋Cl?＋H2O

?

+

D．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)∶n(Cl?)=1∶3

13．常温下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，滴加过程中?lgc(Cu2+)与Na2S溶液

体积(V)的关系如图所示，已知lg2=0.3。下列说法错误的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10?35

B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(S)·c(Cu)=Ksp(CuS) C．a、b、c三点中，由水电离的c(H)和c(OH)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（14分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，

Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

+

?

2?

?

+

+

?

2?

2+

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____→______。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________________；装置C的作用是________________。 （3）制备Cl2O的化学方程式为_______________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______________________。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__________________。 【测定浓度】

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00

?1?1

mL 0.800 0 mol·L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 0 mol·L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_____________。

27．（14分）LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2

杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

（2）加铁屑还原的目的是__________，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。 （3）“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_______________，其

理由是______________________________。

（4）滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的

电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的

__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1 mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

28．（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)②NH2COONH4(s)③H2O(l)

NH2COONH4(s) △H=?159.47 kJ·mol?1 CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol?1

?1

H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。 （2）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。