分析化学复习题

二、填空题

1. 写出c1(mol/L)NH3 + c2(mol/L)NH4Cl 的质子条件式。 2. 写出c1(mol/L) NH4 H2PO4的质子条件式。

3. 写出c1(mol/L)H3PO4 + c2(mol/L)HCOOH的质子条件式。 4. 0.050 mol/L NH4NO3溶液的pH值是 。（Ka(NH4+) = 5.5?10-10 ） 5. 0.050 mol/L NaAc溶液的pH值是 。（Ka(HAc) = 1.8?10-5 ）

6. 用加热法驱除水分以测定CaSO4?1/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为?0.1 mg，则分析结果应以__位有效数字报出。

7. EDTA在水溶液种有 种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是 8. EDTA滴定中, 介质pH越低, 则?Y(H)值越 , K'(MY)值越 。 9. 根据有效数字计算规则计算：19.469 + 1.537–0.0386+2.54 = 。

10. pH=4.05的有效数字是 位，19.3250修约成四位有效数字为 要求在滴定时消耗0.2 mol/L NaOH溶液25 mL，则应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）____ 克; 如果改用H2C2O4 _____ 克。（MKHC8H4O4=240.22，MH2C2O4?2H2O=126.07） 11. 已知

(Fe3+/Fe2+)=0.68V，

(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000

mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 。

12. 容量滴定法主要分为 、 、 、 。 13. 在沉淀滴定分析法中，根据选择适合终点的指示剂，通常可分为 、 和 方法，所选用的指示剂分别是 、 、 。

14. 根据被测组分与其他组分分离方法的不同，重量分析法主要分 、 、 。 15. 在影响物质溶解度的因素中，盐效应能够 （增大、减小）溶解度，酸效应能够 （增大、减小）溶解度。

第 5 页

三、简答题

1.什么是基准物质? 什么是标准溶液?

2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂、 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。

3. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。

4. 什么是准确度？什么是精密度？它们之间的关系如何？

5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确，为什么？

四、计算题

1. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：

已知V1 =（25.00?0.02）mL，V2 =（5?0.02）mL, m = (0.2000?0.0002)g, 设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。

2. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，

20.53%，20.5%。

a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差和相对标准偏差；

b. 若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。

3. 计算AgBr在0.10mol·L-1NH3溶液的溶解度为纯水中的多少倍？

已知:Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ag(NH3)2+的?1=103.32 , ?2=107.23

4. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成，过量的Ni2+

以EDTA标准溶液滴定，并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入25.00 mL含过量Ni2+的标准溶液以形成，过量的Ni2+需与10.1 mL 0.0130 mol/L EDTA完全反应。

第 6 页

已知39.3mL 0.0130 mol/L EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0 mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

5. 计算pH＝10.0，在总浓度为0.1mol/L NH3-NH4Cl缓冲溶液中，Ag/Ag电对的条件电

势。忽略离子强度及形成AgCl2络合物的影响（Ag-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05， E?Ag/Ag＝0.80V, NH3的解离常数Kb＝1.8×105）。

＋

－

－

＋

6. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用

0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)

7. 若采用已经确定标准偏差(σ)为0.58%的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，

测得结果的平均值为25.11%，计算：

a. 90%置信水平时，平均值得置信区间； b. 95%置信水平时，平均值的置信区间。

8. 称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用

8. 0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酚酞指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？

第 7 页

答案： 一.选择 1-4：DBDB 6-10：CBCCA 11-15：BBBCC 16-20：DDDBC 21-25：ADACC 26-30：AACCA 二.填空

1.[H+]+[NH4+]=C2+[OH-]

2.[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] 3. [H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]+[OH-] 4. 5.28 5. 8.72 6. 3 7. 7；Y4- 8.大；小 9. 14.4

10. 2；19.32；1；0.3 11. 0.68V；1.06V

12. 酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

13. 莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法；K2CrO4、铁氨矾(NH4Fe(SO4)2)、吸附指示剂 14. 沉淀法、挥发法、电解法 15. 增大；增大 四.解答题 3.

解 : （1）在纯水中

S1=Ksp1/2=7.1×10-7(mol?L-1)

（2）在0.10mol?L-1NH3溶液中 S2=K’sp1/2=(Ksp aAg(NH3))1/2

由于Ksp(AgBr)值相当小，故忽略因络合效应对NH3浓度的影响。 令溶液中[NH3]=0.10mol?L-1 ， 因此

aAg(NH3)=1+ b1[NH3]+ b2[NH3]2=1.7×105 故 S2=2.9×10-4(mol?L-1) S2/S1=4.1×102

第 8 页