分析化学复习题

复 习 题

一、 选择题

1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）

A. ＜0.1％ B. ＞0.1％ C. ＜1％ D. ＞1％

2. 下列物质可以做基准物质的是：（ ）

A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠 3. 下列物质中，不可以作为基准物质的是（ ）。

A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4. 固体试样用量为10~100 mg的分析成为

A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析

6. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至

少相差 ( )

A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 7. 下列情况属于系统误差的是（ ）。

A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀

C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动

8. 以下计算式答案 x 应为 ( ) 12.558+10.2035+1.285+8.23 = x

Ａ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 9. 下列各数中，有效数字位数为四位的是

A. [H+] = 0.0003 mol . L-1； B. pH =10.42 C. w(MgO) =19.96%; D. 4 000 10. 下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度

B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大

D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等

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11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ）

A. Ka Kb = 1 B. Ka Kb = Kw C. Ka/Kb = Kw D. Kb/Ka = Kw 12. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。

A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl-

? ?

13. 0.050 mol/L AlCl3 溶液的离子强度为（ ）。

A. 0.60 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L

14. 在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )

A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH

15. 在含有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平

衡方程正确的是（ ）。 A．[NH3] = 0.20 mol/L

B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L

C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= 0.20 mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L

16. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至

少相差（ ）。

A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 17. 今有三种溶液分别由两组分组成:

(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是 ( ) 。 [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26]

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A. ac D. a = b = c 18. 已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度=0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]=0.10 mol/L，则

溶液中锌氨络合物的主要型体为（ ）。 （已知：锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4 分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06）

A. Zn(NH3) 2+ B. Zn(NH3)22+ C. Zn(NH3)3 2+ D. Zn(NH3)4 2+

19. 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是( A. 1~2 B. 3~4 C. 6~7 D. 11~12 20. 某指示剂KHln = 1.0 ? 10-5, 从理论上推论其pH变色范围是（ ）。 A. 4~5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7 21. 已知

O2+4H++4e =2H2O E?=1.23 V MnO4-+8H++5e = Mn2+ + 4H2O E?=1.51 V Ce4+ + e = Ce3+ E?=1.61 V Sn4+ +2e=Sn2+ E?=0.15 V

KMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在？（ ） A. KMnO4水溶液 B. Ce4+水溶液 C. Sn2+水溶液 D. Ce3+水溶液

22. 用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（ ）

A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠

23. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( ) 。

A. 加入浓HCl B. 加入饱和的NaCl

C. 加入适当过量的稀HCl D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

24. 为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（ ）。 A. Na2S2O3 .B. Na2SO4 C. FeSO4?

7H2O D. Na2C2O4 25. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ ）。 A. PH = 6.5

B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1 mol/L D. 以荧光黄为指示剂

26. 指出下列叙述中错误的说法（ ）。

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)。

A. CaF 的溶解度在pH＝5的溶液中比在pH＝3的溶液中大；

B. Ag2 CrO4的溶解度在0.001mol/L AgNO3溶液中较在0.001mol/L K CrO4溶液中为小； C. BaSO4沉淀可用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤； D. ZnS会在HgS沉淀的表面上后沉淀。

27. 用沉淀重量法测定Fe的含量，称取试样的质量为ms，称量形式为Fe2O3，质量为mFe2O3，

则试样中Fe的质量分数wFe为（ ）。

A．2MFemFe2O3/MFe2O3ms B. MFemFe2O3/MFe2O3ms C. 2MFeMFe2O3/mFe2O3ms D. MFeMFe2O3/mFe2O3ms

28. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，

要称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。 A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.45g左右； D、0.1g左右。

29. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( ) [Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94]

A 14.15mL B 8.09mL C 10.11mL D 6.07mL

????4+3+

30. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中，￠ (Ce/Ce)=1.44V ￠ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( )

A [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L B [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L C [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L (D [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

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