高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度(讲)(含解析)

第二讲 物质的量浓度

1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。 2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。 3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度

1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： mol﹒L

n

2、表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)

V3、难点提示

（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L。 （2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L，因为最终溶液体积不是1 L。

（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 m(溶质)

计算公式：ω= ×100%

m(溶液)

－1-1

-1

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5、溶解度

在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。 m(溶质)

计算公式：S＝×100 g

m(溶剂)

6、辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数

内容 物质的量浓度 以单位体积溶液里含有多定义 少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 两者的关系

【典型例题1】【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的是 （ ）

A．2 mol·L KCl溶液与1 mol·L K2SO4溶液等体积混合后，c(K)为2 mol·L B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% 【答案】A

－1

－1

－1

＋

－1

质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 g mol L cB=nBV g 溶质的质量×100% 溶液的质量w＝1000 mL/L×ρ(g/mL)×wc(mol/L)＝ M(g/mol)考点：考查溶液组成的有关计算

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【点评】本题对物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、物质的组成等结合进行考查。在解题过程中要侧重对概念的理解，掌握各概念的含义是解答本题的关键。 【迁移训练1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol?L的是 （ ） A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液 B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K为2mol的K2SO4溶液 【答案】B

+

-1

考点：考查物质的量浓度的计算与判断。

二、一定物质的量浓度溶液的配置 1、有关仪器的使用 （1）容量瓶的使用 ①特点

②使用方法及注意事项

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转

180°→倒立。

b．容量瓶使用的四个“不能”。

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定

的；

④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

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c．根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，填写仪器名称时必须注明容量瓶的规格。

如配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。

（2）托盘天平的使用

固体用托盘天平称量，若配制0.2 mol·L NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9

g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。

（3）量筒的使用

液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取，量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接

在量筒中溶解或稀释。

2、物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 （3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 （4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 （6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 图示流程如下：

－1

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