2015中考化学试题分类汇编常见的酸和碱题目

猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ……

实验和结论： 实验 实验现象 结论 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至产生白色沉不再 淀 猜想3成产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 溶液呈现红立 向其中加几滴酚酞试液。 色 反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。

10. (南昌) 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰石灰水 水 加入紫薯汁后的颜红色 红色 紫色 绿色 绿色 色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称 . ②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ； （2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。

11. （黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（2）图中①的现象是：__________________________。 （3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。

（4）图中性质④属于__________________反应（填基本

反应类型）。

（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。

12. （孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 铝片逐渐溶解，并有乙同取中和反应后的溶液少许于试大量气泡冒出，收集猜想（2）成学 管中，将表面反复打磨后的铝片气体点燃，火焰呈淡立 实验 放入试管的溶液中 蓝色 丙同取中和反应后的溶液少许于试猜想（3）成学 管中，向试管中滴加几滴无色酚溶液变 色 立 实验 酞试液 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。

13. （厦门）有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：_______________________________________。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。

A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

（3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________ ___________________________________________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

14. (眉山) 观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO 溶液反应: 。 HNO溶液与NaCO溶液反应: 。 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42- 15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。

（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。

（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。

（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 （填字母序号）。 A．维生素C（C6H8O6） B．柠檬酸（C6H8O7） C．碳酸氢钠（NaHCO3）

16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。 内容 装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量 Ⅰ．打开K1，用注射器向Ⅰ．A（容积350mL）中为用排盛有锌粒的A中注入稀CO2空气法收集的，B中装满硫酸，直至液面浸没下端导管口 水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 K1Ⅱ．在上方导管口收集K2K3Ⅱ．打开和 气体 （1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；

用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。

（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %。

17.(北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。