高中化学第四章非金属及其化合物章末复习单元测试题A新人教版必修11109128[精品教案]

第四章 非金属及其化合物

(时间：90分钟 分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。）

1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 （ ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料

1．D【点拨】水泥中含有硅元素，水泥工业被称为硅酸盐工业，制水泥的原料是黏、石灰石和石膏，粘土含有硅酸盐。

2．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）

A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

2．B【点拨】二氧化硫具有漂白性和还原性，可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳则不能；但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清的石灰水来鉴别。

3．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( ) A．加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 B．加水溶解，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口

3．D【点拨】根据铵盐与碱反应时都放出氨气，且氨气是惟一溶于水显碱性的气体，可知选项D正确。

4．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是（ ） A．Fe与稀HNO3溶液 B．Na2O2与CO2气体 C．Al与浓NaOH溶液 D．SiO2固体与浓NaOH溶液

4．C【点拨】金属与硝酸反应不产生氢气，因为硝酸具有强氧化性，A项错误；B项产生氧气；D项不产生气体；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝钠和氢气。 5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）

A．Fe2O3 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应 C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应

- 1 -

5．B【点拨】二价铁具有较强还原性，可被硝酸氧化。 6．下列说法中正确的是( )

A．“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒。

B．苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多

C．SO2、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境的消毒剂

D．推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于缓减环境污染和温室效应

6．D【点拨】“84”消毒液的有效成分主要是次氯酸钠，与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项错误；NaHCO3、CaCO3、MgCO3不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多，因为它们与胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，会加速胃穿孔，B项错误；活性炭不具有消毒功能，C项错误；推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，可以减少燃烧化学能源带来的污染以及二氧化碳的过量排放，有利于缓减环境污染和温室效应。即D项正确。

7．下列说法正确的组合是（ ）

①非金属氧化物不一定是酸性氧化物； ②酸性氧化物一定能溶于水 ③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④酸性氧化物一定是酸酐 A．①②④

B．①②③

C．①②③④

D．①③④

7．D【点拨】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化氮，为不成盐氧化物①正确；酸性氧化物不一定能溶于水，如二氧化硅，②错误。

8．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A．NaOH溶液

B．漂粉精

C．氯水

D．碘化钾

8．B【点拨】NaOH溶液在空气中久置主要是与空气中的二氧化碳反应，为非氧化还原反应；氯水在空气中久置，主要发生次氯酸见光分解以及氯气与水反应，二者都是氧化还原反应；碘化钾在空气中久置主要是被空气中氧气氧化，为氧化还原反应；漂粉精在空气中久置主要发生漂白精中的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生反应生成次氯酸以及次氯酸见光分解，前者为复分解反应，而后者为氧化还原反应。

9．制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） A．Cu＋HNO3 (浓) B．Cu＋HNO3 (稀) C．CuO＋HNO3 D．Cu(OH) 2＋HNO3

9．A【点拨】A、B项中铜为单质，参加反应的硝酸有两部分，一部分起酸作用，另一部分起

- 2 -

氧化作用；C、D项中铜均为二价，故只需要消耗起酸作用的硝酸即可；假设制取1mol硝酸铜，用浓硝酸时起氧化作用的硝酸为2mol，起酸作用的硝酸为2mol，共消耗4mol；而用稀硝酸时起氧化作用的硝酸为2/3mol，起酸作用的硝酸为2mol，共消耗8/3mol。

10．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫

酸的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ） A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 10．B【点拨】NH4HCO3受热：NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2，当放出的混合气体通过足量过氧化钠

时，混合气体中的CO2和水蒸气被完全吸收后产生O2，当含O2和氨气的混合气体通过足量浓硫酸时，氨气被完全吸收，最后得到的气体是O2。

11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A．NaKC．K

+ + +

SiO3

2－

Cl B．Na

2+

2+

－+

SO4

－

2－

HCO3

+

－

C1

2－

－

MnO4 NO3 Fe D．Mg Cl NH4 SO4

2－

－－

11．D【点拨】酸性环境下SiO3

－

与氢离子生成硅酸沉淀，A项错误；HCO3与氢离子发生反应，

－

2+

－

B项错误；酸性环境下MnO4和 NO3都具有强化性， Fe不能存在，C项错误。

12．0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（假设只生成一种还原产物）（ ）

A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3

12．C【点拨】0.8mol锌跟稀硝酸反应，生成0.8mol硝酸锌，则起酸作用的硝酸为1.6mol，作化剂的硝酸为0.4mol，而0.8mol锌转移电子1.6mol，依据电子守恒0.4mol硝酸得到了1.6mol电子，故还原产物为正一价氮氧化物N2O。

13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的液体不可能是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和碘化钾溶液

13．C【点拨】当关闭B阀时，Cl2通过洗气瓶中溶液，不能使红色布条褪色，而打开B阀时相当于“短路”，直接接触红色布条，能使红色布条褪色，说明Cl2通过洗气瓶时被吸收或被干燥。

14．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A．一定显酸性

- 3 -

－1

B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确

14．C【点拨】若氢气过量，氯气很少，生成的氯化氢很少，反应后氢氧化钠剩余，显碱性；若氯气和氢气物质的量相等，二者恰好完全反应，生成1mol氯化氢，与氢氧化钠恰好完全反应，此时显中性；若氯气很多，氢气很少，生成的氯化氢与氢氧化钠反应，剩余的氢氧化钠与氯气也反应，此时氢氧化钠不足量，溶液显酸性。

15．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。那么A可能是（ ）

A．S B．Na C．C D．Si

15．A【点拨】联想氮元素、硫元素及其化合物的性质可知，单元素和硫元素具有这种转化关系。即物质A、B、C、D分别为S→SO2→SO3→H2SO4，或N2→NO→NO2→HNO3。由D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液，则只能是硫元素，因为浓硝酸与铜反应的产物的二氧化氮，而B只能是一氧化氮。

16．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知（ ）

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L B．铜剩余

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3?的物质的量为0.2 mol

16．C【点拨】铜与稀硝酸也能发生反应，故不会剩余铜，B项错误；铜全部参加反应，反应中共转移电子0.2mol，生成硝酸铜0.1mol，故作化剂的（即被还原的）硝酸为10

mol·L×0.04L－0.1mol×2－amol＝(0.2－a)mol，还原产物为一氧化氮和二氧化氮，其物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，故C项正确，A项错误；反应后溶液中所含NO3为剩余硝酸中的与硝酸铜中的硝酸根离子，为(a＋0.2)mol。 二、填空题（本题共2小题，共14分）

17．（6分）有一瓶溶液，其中可能含有H、NH4、K、Na、Mg、Ba、Fe、SO4?、CO3?、Cl?

+

+

+

+

2＋

2+

3+

2

2－

－1

－1

＋

和I?。取该溶液进行了以下实验：

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