2019-2020学年广东省汕头市潮阳区高中新高考化学模拟试卷含解析

由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，

A． W为C元素， C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B．Z为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；

C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误； D．Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，故D正确； 答案选D。 【点睛】

B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析问题解决问题的能力。

14．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是 A．硒的摄入量越多对人体健康越好 C．H2Se的熔沸点比H2S高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误； B．SeO32－中心原子的价电子对数为3+间构型为三角锥形，故B错误；

C．H2Se和H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则H2Se的熔沸点比H2S高，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误； 故答案为C。

15．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 A B 操作及现象 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 结论 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 溶液中一定含有Fe2+ B．SeO32－空间构型为正四面体 D．H2SeO4的酸性比H2SO4强

6?2?2?3=4，其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空

2向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶C 液，溶液变浑浊 C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色 B．B

C．C

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．D

酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；

C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误；

D.C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。 故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：

（1）LiTaO3中钽的化合价为___。

（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。 （3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。 （4）HTaO3是___（填字母）。

a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸

（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

【答案】+5 Fe2O3 制作颜料 过滤 AgNO3和稀硝酸 d

2OH－+Ta2O5=2TaO3－+H2O 47.2

【解析】 【分析】

含Ta2O5、FeO及油脂的废料在空气中高温出去油脂将FeO氧化为Fe2O3，加NaOH溶液得NaTaO3过量盐酸得HTaO3，再加Li2CO3灼烧得LiTaO3。 （1）化合价可通过化合价代数和为零计算； （2）固体A为Fe2O3，可用于制作颜料； （3）操作2为过滤，溶液B中含有阴离子为Cl－；

（4）由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸，溶液A中含有TaO3-与盐酸反应生成HTaO3，HTaO3为弱酸； （5）NaOH与Ta2O5反应生成NaTaO3和H2O； （6）通过元素质量守恒计算。 【详解】

（1）LiTaO3中钽的化合价为X=0-(+1)-(-2)×3=+5，故答案为：+5； （2）固体A为Fe2O3，可用于制作颜料；故答案为：Fe2O3；制作颜料；

（3）操作2用于分离溶液B和固体HTaO3，故操作2为过滤；溶液B中含有阴离子为Cl－，可用AgNO3和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤；AgNO3和稀硝酸；

（4）由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸，溶液A中含有TaO3-与盐酸反应生成HTaO3，HTaO3为弱酸；故答案为：d；

－－（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为2OH+Ta2O5=2TaO3+H2O；－－故答案为：2OH+Ta2O5=2TaO3+H2O；

（6）100kg该废料中含Ta2O5质量m=100kg?44.2%=44.2kg 则Ta2O5物质的量

n=m44200g==100mol，则LiTaO3物质的量为200mol，LiTaO3质量M442g/molm=nM=200mol?236g/mol=47200g=47.2kg；故答案为：47.2。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。 （2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。 （3）③的反应类型是____。 （4）PVAc的结构简式为____。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。

【答案】碳碳双键、醛基 9 CH3CH2CH2CHO＋＋H2O 加成反应

HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2

【解析】 【分析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n＋2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有

16×100%=34.8%，

12n?2n?2?16解得n=2，A为CH3CH2OH，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为

，碱性

水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息

I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO，据此分析； 【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n＋2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有

16×100%=34.8%，

12n?2n?2?16解得n=2，A为CH3CH2OH，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生