2019-2020学年广东省汕头市潮阳区高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年广东省汕头市潮阳区高中新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B. 因N的原子半径比C原子半径小,则 C3N4晶体中，C?N键的键长比金刚石中C?C键的键长要短，故B错误；

C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；

D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确； 故选：D。 【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。 2．下列关于物质用途的说法中，错误的是 A．硫酸铁可用作净水剂 C．碘酸钾可用作食盐的添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】

A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意； B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；

C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符

B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂 D．氢氧化铝可用作阻燃剂

合题意； 故选：B。 【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

3．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（ ）

A．等浓度的两种酸其酸性相同 B．两种酸都能与溴水发生加成反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误； B. 鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误； C. 鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D. 鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚?OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确； 答案选D。 【点睛】

鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。

4．己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol 【答案】C

【解析】A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；B．a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；C．根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D．根据反应

2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-x）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）

=5：2时，即（1-x）：x=5∶2，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol×=1.08mol，故D正确；故选C。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：

IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。

5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A．A2(g)+ 3B2(g)B．4CO(g) +2NO2(g)C．N2(g)+ 3H2(g)D．2A(g)+2B(g)【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应 N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c 2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

A．根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)正反应是放热反应，故A错误；

B．根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；

C．2v（N2）正=v（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，所以D选项是正确的； 故答案选D。

6．下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项 实验 解释或结论 A 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等B 的金属钠，对比观察现象 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，C 充分加热，冷却 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液D 中，观察溶液颜色变化 氧化反应 由溶液紫色褪去可知乙炔能发生动物油、石蜡均能发生皂化反应 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼