高二有机大题组卷（含答案）

适量水、95%乙醇和浓H2SO4．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生

的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O （1）反应中加入适量水不能产生的作用是 C a．减少副反应发生 b．减少HBr的挥发 c．使反应混合物分层 d．溶解NaBr （2）反应采用水浴加热；

（3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，② 使沸点高于溴乙烷的物质回流 ； （4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 及时分馏出产物，促使平衡正向移动 ；

（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 密度比水大、难溶于水 ，接液管口恰好没入 液面的理由是 水封、防止倒吸 ； （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为 b （填编号）． a．碘化钾溶液 b．亚硫酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液．

【分析】（1）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性解答； （3）根据装置B的特点和该有机反应的目的进行解答； （4）根据化学平衡移动的原理解答；

（5）根据溴乙烷的性质和装置的用途进行解答； （6）根据杂质的化学性质进行解答； 【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）

Br2+SO2↑+2H2O，加水，溴化氢极易溶于水，减少硫酸浓

度，可减少溴化氢的氧化，溴化钠也极易溶于水，乙醇浓硫酸都极易溶于水，所以不分层，反应中加入适量水不能产生使反应混合物分层， 故答案为：c；

（3）装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝， 故答案为：使沸点高于溴乙烷的物质回流；

（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，

故答案为：及时分馏出产物，促使平衡正向移动；

（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，

故答案为：密度比水大、难溶于水；水封、防止倒吸；

（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸氢钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸氢钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解． 故答案为：b；

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【点评】该题较为综合，主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．

5．（2016?浦东新区一模）异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病

的药物，可由甲基丙烯、丙烯和 为原料制取．

完成下列填空：

（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：

（2）的名称 3﹣甲基苯酚 ，其属于芳香族化合物的同分异构有 4 种（不

含）．

（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：

+CH3﹣CH=CH2

反应类型属于 加成 反应．有机反应中通常

副反应较多，实际生产中发现生成 的量远大于生成的量，

试分析其原因： 羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代 ．

（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间

体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：AB…

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目标产物 ）

【分析】（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，由异戊酸薄荷酯的结构可知，其反

应物的结构简式为：；

（2）的名称为3﹣甲基苯酚，取代基不变时，还有邻位、对位2种，含有一个侧

链为﹣OCH3、或﹣CH2OH；

（3）由反应物与生成物结构可知，该反应属于加成反应；羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代；

（4）苯与甲基丙烯发生（3）中加成反应生成，再与氯气在光照条件下生

成，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到．

【解答】解：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，由异戊酸薄荷酯的结构可知，

其反应物的结构简式为：，

故答案为：；

（2）的名称为3﹣甲基苯酚，取代基不变时，还有邻位、对位2种，含有一个侧

链为﹣OCH3、或﹣CH2OH，属于芳香族的同分异构体还有4种， 故答案为：3﹣甲基苯酚；4；

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（3）由反应物与生成物结构可知，该反应属于加成反应；实际生产中发现生成

的量远大于生成的量，原因是：羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代，

故答案为：加成；羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代；

（4）苯与甲基丙烯发生（3）中加成反应生成，再与氯气在光照条件下生

成

合成路线流程图为：

，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到，

，

故答案为：

．

【点评】本题考查有机物结构与性质、有机物命名、同分异构体、有机反应路线、有机合成等，是对有机化学基础综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等． 6．（2016?绍兴一模）2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色． 请推测并回答：

（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因： Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ． （2）写出形成溶液C的化学方程式： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ． （3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式： 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+ ． （4）写出化合物甲的化学式 FeAlS4 ．

（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性： 金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物 ．

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