北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编 - 工艺流程word版含答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程

（海淀）27. （13分）

感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程 如下：

感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；

显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；

定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成 透光亮影区；

水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。 （1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

② 定影时，发生反应的离子方程式是 。

③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是

（选填字母序号）。

（2）已知：

i. Ag+(aq) + Br- (aq)ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)AgBr(s) K1 = 1.9 × 1012

Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107

Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)①判断 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是 。 ② 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方

法如下：

a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴 加AgNO3溶液，将出现的实验现象是 。 b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因： 。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；

Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．

生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.1 10.1 Pb(OH)2 6.5 8.5 Fe(OH)3 1.9 3.2 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。 ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。 ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a．2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl

－

b．4Fe2++ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O c． ......

写出c的离子方程式： 。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。 ②补全ⅱ中的操作： 。 ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。 ．．

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是 。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部

结晶水时，质量变为m2 g。则x= 。

（朝阳）27．（13分）将CH4 、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

CH4、H2S脱硫CH4催化重整过程ACO、H2

CO2

（1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和 。 （2）过程A主要涉及以下反应： ⅰ. CH4(g) + CO2(g) ⅱ. CO(g) + H2O(g)

2CO(g) + 2H2(g) ?H＝ + 247 kJ/mol CO2(g) + H2(g) ?H＝－41 kJ/mol

① 反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是 。

② 分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可）。 （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：

过程Ⅰ. 通入CO2和CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系 ，如下面左图所示。 过程Ⅱ. H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

过程Ⅰ

过程Ⅱ

① CH4和CO2 重整为CO 、H2O的热化学方程式是 。 ② 结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用 。

③ CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

编号 1 2 催化剂 Fe3O4 Fe3O4 是否添加CaO 添加 不添加 还原产物 有Fe 无Fe 运用有关化学原理解释实验结果： 。

（西城）27．（14分）

以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，

3+ 总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+

（1）该反应中，Fe体现________性。

Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

（2）上述总反应的原理如右图所示。

负极的电极反应式是________。

（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量 黄铜矿粉末分别进行如下实验： 实验 I 操作 2小时后Cu2+浸出率/% 78.2 90.8 98.0 L－1 Fe2(SO4)3溶液 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气 II 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 III 加入足量0.10 mol·Ag2SO4溶液 2+

① 对比实验I、II，通入空气，Cu浸出率提高的原因是________。 2++

② 由实验III推测，在浸取Cu过程中Ag作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS2 + 4Ag+ == Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S ⅱ．Ag2S + 2Fe3+ == 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取

上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀

盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：