第二节 元素周期律（第3课时）学案

丹江口一中学案 设计人：杨振东 审核人：陈庆梅 评价分：

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第3课时）

【课前预习学案】

一、预习目标

预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。

二、预习内容

1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）主族元素最高正化合价= 。 （2）非金属元素， ,

即: 。 2. 元素周期表和元素周期律的应用： （1）预测新元素，

（2）在 寻找半导体材料， （3）利用含有 等元素合成新农药，

（4）在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金， （5）进行“位、构、性”的推导。

三、提出疑惑：

【课内探究学案】

【学习目标】

1．掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 3.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

4．重点难点：“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用 【学习过程】

探究一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 I 1 2 3 4 5 6

IIA IIIA IVA A VA VIA VIIA 0 非金属性逐渐 金属性逐渐 1

非金属性逐渐 丹江口一中学案 设计人：杨振东 审核人：陈庆梅 评价分：

金属性逐渐 7 【展示】

【课堂练习】（A级）

构 性

位

X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 探究二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：（A级）1、标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？（B级）

___________________________________________________________________

得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论： 。 【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.（B级） 三、元素周期律、元素周期表的应用 1．预测未知物的位置与性质

【课堂练习】（B级）Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） A.原子半径是第ⅡA族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应 C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物 2．寻找所需物质

在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【探究三】元素原子性质与在周期表位置的关系及周期表的意义 一、元素“位、构、性”之间的关系 二、元素周期表的重要意义 位 置 周期序数 = _________ 主族序数 = ____________ 反映

原子 结构 决定

决定 反映

性 质 主要化合价 得失电子能力 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。

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【结论】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素； 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等； 4、论证了“量变质变规律”；

【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系 1 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素原子得电子能力逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 0 稀 2 3 4 5 6 7 元素原子失电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强有气体元素 【自主探究】

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)；

(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________； (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。 【基础达标】

1．（A级）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相

2．（B级）X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 3．（A级）下列叙述不正确的是( )

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

4．（A级）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

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B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

5．（B级）某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( ) A．3n－10

－

＋

B．12－3n

－

＋

C．3n－4 D．3n－12

6．（B级）已知Xn、Yn、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( ) A．离子半径大小关系是XnY>X D．原子半径关系是Y

7．（C级）X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为 A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>X C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 【课后提升】（C级）

8．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。

(1)该表中元素化学性质的变化表明( ) A．同周期元素的性质是相似的

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 D．量变到一定程度时必然引起质变

(2)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界 线，我们能从分界线附近找到( ) A．耐高温材料 C．半导体材料

B．新型农药材料 D．新型催化剂材料

283(3)据报道，美国科学家制得一种新原子116X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号

暂用X代替)，关于它的推测正确的是( )

A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合

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