2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

河南赛区预赛试卷

（时间；120分钟 满分100分） 题 号 得 分 一 二 三 四 总分 可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意） ．．．．题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是 ．．．

A.侯德榜发明了联合制碱法 B.门捷列夫发现了元素周期律

C.拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D.居里夫人发现放射性元素镭和钋 2.“绿色化学”（green chemistry）要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是

A.露天焚烧垃圾以消除污染 B.深埋含镉、汞的废旧电池

C.C3H4＋2H2＋2CO

C5H802

D.农业灌溉引用工业或生活废水

3.下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是

A.物质燃烧一定要有氧气（或空气） B.防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉

C.金属钠着火应立即用水来浇灭 D.厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风 4.在塑料中添加土豆淀粉制成的土豆农膜是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是 ．．．A.塑料属于天然有机高分子材料 B.淀粉的化学式为（C6H10O5）n

C.该材料有助于解决农村白色污染问题 D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 5.右图为用10mL量筒量取液体时的实际情景（只画出片段），则所量取液体的体积应为 A.（b＋0.1）mL B.（10－a－0.4）mL C.(a?c?b) mL 10

D.(b?a?b?1)mL 520

20

6.常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则该物质

A.属于单质 B.属于化合物 C.属于混合物 D.无法确定类别 7.鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A.硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发

B.甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C.真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧 D.氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入

8.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是

A.C2O3中碳的化合价为＋3 B. C2O3能使紫色石德溶液变红 C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D. C2O3充分燃烧的产物是CO2 9.除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是

1

10．下列保存物质的方法及其原因不正确的是 ．．．

A.烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和CO2 B.浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C.白磷应保存在水中，是因为它易自燃

D.铵态氮肥应与碱性物质混合保存，是因为能增强肥效 11.下列对一些事实的解释不正确的是 ．．．

A.把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 B.用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 C.“墙内开花墙外香”，是因为分子在不断运动

＋

D.盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有H

12.密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g a b c d 6.40 3.20 4.00 0.50 7.20 0.50 x 2.56 下列说法不正确的是 ．．．

A．d可能是催化剂 B.表中x为4.64

C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和

D.若a与b的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1 13．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是 物质名称 熔点/℃ 汞 金 铜 铁 钨 氧 －36.8 1064 1083 1535 3410 －218

B.在－216℃时，氧是固态

A．铜球掉入铁水中不会熔化

C．水银温度计可测量－40℃的温度 D.用钨制成的灯丝不易熔化

点燃

14.物质M燃烧的化学方模式为：2M＋3O2 2CO2＋4H2O。已知6.4M完全燃烧生成8.8 g CO2,现有下列推断：①M由C、H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％；③6.4 g M燃烧还生成了7.2 g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是

A．①② B.①④ C. ②③ D.③④ 15.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

2

16.A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为

A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.Cu(OH)2 17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ．．．

A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温．一定有晶体析出

D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃．溶质的质量分数保持不变 18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、K、OH、SO4

2＋

2＋

＋

＋

－

2?

3

?B.Ag、Na、Cl、NO3

＋

＋

－

2＋

＋

2??C.Ca、Ba、CO3、NO3

D.Zn、Na、SO4、Cl

2?－

19．用1体积浓硫酸（密度为1.84g/cm，质量分数为98％）和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于

A．10% B.15% C.20% D.25%

20.向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入R的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如有图所示。则R可能是

A．H2O B. Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.HCl 二、填空题（本题包括8个题，每空1分，共30分）

21.请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。

22.“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 （任写两种）。有机物的命名与它的组成相关（如下表所示），则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。 名称 化学式 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 C3H8 丁烷 戊烷 C5H12 23.对右图表示水等物质问的转化关系（反应条件及部分物质略去）。请写出化学式：甲为 ；乙为 。

24.下图表示某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别代表不同元素的原子。

（1）该反应的基本反应类型是 。

（2）由图可获得的信息是 。

（3）已知“”的相对原子质量是“”的m倍，则由该反应所生成的和的质量比为 。 25．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：SiO2＋2NaOH＝X＋H2O，则X的化学式 ；烧开水的水壶内壁上产生的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用食醋（CH3COOH）除去，则有关反应的化学方程式分别为 和 。

26.现有A、B、C三种元素、其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子

3

层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2∶3，且B原子核内质子数与

＋

中子数相等；C的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为 ；B为 ；C为 。

27.如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学力程式：

（1）分解反应 ； （2）化合反应 ； （3）复分解反应 ； （4）置换反应 。

28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

（1）实验目的： 。 （2）实验步骤；

①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。 ③反应完全后称得装置总质量为119.8 g，则粗锌的纯度为 。 (3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物） ①该实验中碱石灰的作用是 ，若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 （填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。

三、简答题（本题包括6个题，共30分） 29．（4分）（1）右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象？

（2）采用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）

30.（4分）红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么7按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，

反应物或装置方面应满足的条件是什么？（答出一条即可）该实验还可说明氮气具有哪些性质？（答出一条即可）。写出该实验中有关反应的化学方程式。

31.（4分）请根据右表回答下列问题。

温度/℃ 0 10 20 30 （1）使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，

溶 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 最好采用的方法是什么？

解 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 度 （2）将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，

Ca(OH)2 0.185 0.176 0.168 0.153 /g 溶液中溶质的质量将如何变化？

（3）1O℃时，在两只烧杯中各加入100 g水，然后分别加入30g 氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？

4