当前位置：首页 > 【3份试卷合集】安徽省马鞍山市2019-2020学年高考第二次适应性考试化学试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是( ) A．C2H6和C6H14一定互为同系物 B．甲苯分子中最多有13个原子共平面
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．C2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C－H键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；
B．甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；
C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。 答案选C。
2．比较纯碱的两种工业制法，正确的是 选项 A． B． C． D． A．A 【答案】B 【解析】 【分析】
氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原
项目 原料 可能的副产物 循环物质 评价 B．B
氨碱法 食盐、氨气、生石灰 氯化钙 氨气、二氧化碳 原料易得、产率高 C．C
联合制碱法 食盐、氨气、二氧化碳 氯化铵 氨气、氯化钠 设备简单、能耗低 D．D
理是：NaCl?NH3?H2O?CO2?NaHCO3??NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品2NaHCO3加热Na2CO3?H2O?CO2?，放出的二氧化碳气体可回收循环使
用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca?OH)2混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
?CaO?H2O?Ca(OH)2，2NH4Cl?Ca(OH)2加热CaCl2?2NH3??2H2O，氯化钠的利用率低。
联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：
?1?NH3?H2O?CO2?NH4HCO3?2?NH4HCO3?NaCl?NH4Cl?NaHCO3?
?3?2NaHCO3加热Na2CO3?H2O?CO2?，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率
提高；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。 【详解】
A．氨碱法原料有：食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，A错误；
B．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，B正确；
C．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；
D．氨碱法原料(食盐和石灰石)便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有
72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。
答案选B。
3．1，1-二环丙基乙烯(A．所有碳原子可能在同一平面 C．二氯代物有9种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有
)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是
B．乙苯与它互为同分异构体 D．只能发生取代、加成、加聚反应
碳原子可能在同一平面，A错误；
B. 乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯与1，1-二环丙基乙烯不是同分异构体，B错误；
C. 该物质分子结构对称，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个Cl原子在不同的C原子上，其中一个Cl原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个Cl原子位于连接在不饱和C原子的环上的C原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个Cl原子位于-CH2-上，另一个Cl原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：2+2+1+2+1+1=9，C正确；
D. 该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误； 故合理选项是C。
4．二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb???CH3?2NH?H2O??=1.6?10。常温下，用0. l00mol/L
-4的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液：c???CH3?2NH2??>c???CH3?2NH?H2O??>cCl>cOH>cH+--??????
+B．d点溶液：c???CH3?2NH2??+cH+??>c???CH?+3232-NH?H2O?+cCl ???C．e点溶液中：cH??-c?OH?=c???CH?+-???NH+2?+c??CH3?2NH?H2O?
D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】
NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲线表示NaOH滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 【详解】
Kb?A．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，??CH3?2NH?H2O??=1.6?10，
-4KW10-14-11=?6.25?10?Kb?(CH3)2NH2Cl的水解常数Kh?，所以?CH3?2NH?H2O?-4??Kb1.6?10(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：c???CH3?2NH2??>cCl>c???CH3?2NH?H2O??>cOH>cH+--??????，A错误；
+B．d点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，?CH3?2NH2水解生成等物质的量的?CH3?2NH?H2O和H+，
?+??CHNH?HOcH水解程度远大于水的电离程度，因此c?与???CH3?2NH2??近似相等，该溶液呈32?2?酸性，因此cH???c?OH?，则c???CH?+-32-NH?H2O???c?OH?， 溶液中存在电荷守恒：
?+--?c?CHNH?cH?cOH?cCl????????，因此322??++-???c?CHNH+cH?cCHNH?HO+cCl，故B错误； ????323222????????C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：
?+--?c?CHNH?cH?cOH?cCl????????，物料守恒：322??????c?Cl-?=2c?CHNH?HO?2cCHNH????3232?2?2??，则
????c?H+?-c?OH-?=2c?CHNH?HO?cCHNH????3232?，故C错误； ?2?2?D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH?)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH·H2O的阴离子水解促进水电离，
和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a，故D正确； 故案为：D。
5．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是
A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾 B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾 C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；
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