(化学试卷15份合集)山东省泰安市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案

高二化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108 第I卷(选择题,共50分)

一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)

l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动

C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢 2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是

A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来 B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能

C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得 3.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液

B.c(H+) =c(OH-)的溶液

C.c(H+)-c(OH-)=1×10-14的溶液 D.CH3CO0Na溶液

4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是

5.下列有关反应热与能源的说法正确的是

A.人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的 B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大

C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量 6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是 A.v(D)=0.45 mol/（L?min） B.v(B)=0.01 mol/（L?s） C.v(C)=0.40 mol/（L?min） D.v(A)=0.15 mol/（L?min） 7.下列说法不正确的是

A.在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞 B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件 C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能

D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数

8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX HZ HY B.HX HY HZ C.HZ HY HX D.HY HZ HX 9.下列应用与盐类的水解无关的是 A.铝盐用作净水剂 B.NaCl用作调味品

C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D.用TiCl4制备纳米材料TiO2

10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选实验操作 现象 结论

项

A

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴两支试管都都有

加等浓度的Na2CO3溶液 气泡产生

B 宰温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混先出现黄色沉淀

合溶液中滴加AgNO3溶液

C 室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中烧杯壁感觉变凉

混合

D 将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶pH减小

液pH

11.下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.常温下Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

12.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行， Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，

醋酸和硼酸的酸性比碳酸强 Ksp(AgCl)

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是

吸热反应

稀释后NH3·H2O电离程度减小

由此可知,该电池放电时的负极材料为

A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH) 13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA

C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA

D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA 14.下列反应中,属于放热反应的是

①煅娆石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败 A.①②④⑤ B. ②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部 15.下列有关化学实验说法正确的是

A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液 B.用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸 C.电镀时，通常把镀层金属做阴极

D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计 16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石基转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是 ①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定

③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 17.一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是 ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸

A. ②④⑥ B.①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥ 18.下列表达式中，属于水解反应的是 A.CO32-+ H2OHCO3-+OH- B.CO2 + H2OH2CO3 C.HCO3-+OH-CO32-+ H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

19.锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是 A.工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极

B.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 C.Zn为负极,Ag2O为正极 D.Zn为正极,Ag2O为负极 20.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3Kj/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ B.T1

C.平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增人,正反应速率减小 21.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 22.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是

A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系:②>④>①>③

B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)

C.向醋酸的溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) D.0.1mol/L-Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)

23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是

A.a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B.C点时容液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+) D.水的电离程度:D>B>A

25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是

A.b 极与电源的正极杆连 B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

二、填空题(本题包括4小题,共34分)

26.(10分)一定温度下,向2L密器4充入5molN2和7molH2。发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 请问答:

(1)该反应的平衡常数表达式为

(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。 a.N2的生成速率和NH3的分解速率相等

h.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3 c.容器内的压强不再变化 d.容器内的密度不再变化

e.容器内H2 的体积分数不再变化

(3)当该反应达到平衡时,测得c(N2)=20mol/L,则该温度下,反应的平衡常数K= .

(4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的

转化率(填“增大”、“减小”或“不变\填“>”、“<”或“\ 27.(13分)CO2在工业中有重要的用途,请回答:

I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下: ①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;

②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2 ③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3 (1)反应C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g)的反应热ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。

①:在相应源度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<或“=”)。

②若不考虑副反应的发生,为提高a(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写-种)。

Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。

T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

(3)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”),原因为 。

(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ,a(CO2)= 28.(6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:

(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小,严衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)= 。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用酸去除。

29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答: (1)铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为

(2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。