无机化学期末复习试题

无机化学试卷7

一. 选择题（每题1分，共20分）

-1

1.甲醇的摩尔质量为32 g·mol，10%的甲醇水溶液（Kf=1.86）的凝固点是（ ） A、266.6K B、279.6K C、267.4K D、273.3K 2.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）

A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒 3.描述钾原子最外层一个电子的一组量子数是（ ） A、（3 1 0 +1/2） B、(4 1 0 -1/2) C、(4 0 0 +1/2) D、(4 0 0 ±1/2) 3+

4. Co的电子排布方式是（ ）

60514233

A、[Ar]3d4s B、[Ar]3d4s C、[Ar]3d4s D、[Ar]3d4s 5. 屏蔽效应起着（ ）

A、对核电荷的增强作用 B、对核电荷的抵消作用 C、正负离子间的吸引作用 D、正负离子间的排斥作用

-1

6. 已知反应CaCO3（S）=CaO（S）+ CO2（g）, △H=178kJ·mol,则反应在标准状态下（ ） A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下都自发 D、任何温度下都不自发 7. 液态水的生成热是下列哪种物质的燃烧热（ ）

A、H2（g） B、O2 (g) C、H (g) D、O (g) 8. 对于等温条件下进行的任意化学反应，如果（ ）

A、△S 越大、反应速率越快 B、△G越负、反应速率越快 C、△H越小、反应速率越快 D、Ea越小 、反应速率越快

9. 基元反应2A(g)+B(g)→C(g)，将2molA(g)和1mol B(g)放在一升容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一半时的速率（ ）

A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等

-1

10. NO(g)+CO(g) ≒ 1/2N2(g) + CO2△H=-373.4KJ?mol欲使有害气体NO和CO取得最高的转化率，则应选择（ a ）

A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压 11. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ）

A、氢键 B、取向力 C、色散力和诱导力 D、以上四种作用力都存在 12. 下列分子都有极性的一组是（ ）

A、H2O CH3Cl BF3 B、NH3 CHCl3 H2S C、CH4 CCl4 CS2 D、H2O CO2 CS2 13. 共价键最可能存在于（ ）

A、非金属原子之间 B、金属原子之间

C、非金属原子和金属原子之间 D、电负性相差很大的元素原子之间 14. 碱性最强的是( )

--2-

A、H2O B、F C、CH3COO D、SO4

15. 将浓度为0.1mol/L下述溶液稀释10倍，其PH值明显变化的是（ ） A、NH4Ac B、NaH2PO4 C、NaAc D、NaHCO3

16. 等体积PH=4.0的HCL与PH=11.0的NaOH溶液混合后,溶液的PH值为( ) A、4—5 B、6—7 C、9—10 D、10—11 17. 不能溶解Mg（OH）2沉淀的溶液是( )

A、HAc B、Na2CO3 C、NH4Cl D、H2CO3

2+2-θ2-2-θ

18. 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应PbSO4+S?PbS+SO4平衡常数K等于（ ）

θθθθ

A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Ksp（PbS）

θθθθ

C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Ksp（PbS）

θ

19. 下列电对的φ值最大的是（ ）

θ+θ+

A、φ(Ag/Ag) B、φ([Ag(NH3)2]/Ag)

θθ

C、φ(AgCl/Ag) D φ(AgBr/Ag)

2+

20. 金属铁能还原Cu，而FeCl3溶液又能使金属铜溶解是因为（ ）

θ2+θ2+θ3+2+

A、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)

13

B、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)

θ2+θ2+θ3+2+

C、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe)

θ2+θ2+θ2+θ3+2+

D、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe) 二、填空题（每空0.8分，共32分）

1. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压_________的结果。

2. 海水鱼放在淡水中，由于产生__________现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压________淡水的渗透

压所致。

3. 26号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它在 周期，它

属于______区，元素符号为 。

4. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一

电离能 。

5. 混乱度________和吉布斯自由能__________是化学反应自发进行的二大推动力。 6. 某反应温度恒定浓度改变时，该化学平衡______，该反应速率（是 否） 变化，其平衡常数值_______变。

θθθ

7. 若某反应的△H>0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和K２间的关系__________。

8. 对于同一元素的原子来说，三种半径之间的大小关系为：共价半径___________金属半径___________

范德华半径。 9. A、B两种元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼金属，B却是很不活泼的元素，则A为_____

元素，B为_____元素。

10.离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的晶形也相应从________向_________转化。

（离子型；共价型；离子型；共价型）

11. NF3分子的空间构型为___ ____，N原子采用___ ____杂化轨道成键。

+

12.将0.05mol/L的HAc溶液加水稀释，其H浓度将______，PH值将________。

θ-10θ-12

13. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10, Ksp(Ag2CO3)=8.1×10,则AgCl和Ag2CO3溶解度大小的关系是

__________。（1.6分）

ˉ 0.94V 0.99V

14.氮元素在酸性溶液中的电势图为：NO3HNO2 NO，在标准状态下，氮元素各氧化态之间能自发

进行反应的方程式为（1.6分）_________

3ˉ

15.在含有配离子[Fe(SCN)6]的溶液中加入SnCl2后，溶液的血红色________，其离子反应式为________。

（1.6分） 16. 在0.10mol/L的HAc溶液中，加入NaAc晶体，则HAc溶液的电离度将_________，PH值将 ，若

加入NaCl晶体，会使HAc溶液的电离度_________。 三、简答题（共22分）

1.在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将发生融化，为什么？（6分） 2.为什么铁能从铜盐溶液里置换出铜，三氯化铁又能溶解铜。（8分）

θ2+θ3+2+θ2+

(φFe/Fe=-0.41V, φFe/Fe=0.77V, φCu/Cu=0.34V) 3、对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。（8分）

00

（1）CH3OCH3（-25C）与CH3CH2OH（79C）

00

（2）TiCl4（136C）LiCl（1360C） 四．计算题（26分）

1．已知血液的凝固点为-0.52℃，配制50ml 1％脲素溶液，需加葡萄糖多少克才能使其为等渗溶液。（已

-1-1

知Kf=1.86，脲素的摩尔质量为60 g.mol，葡萄糖的摩尔质量为180 g.mol）（8分）

2.欲配制PH=5.00、HAc浓度为0.20mol/L的缓冲溶液1.0L，需NaAc·3H2O多少克？需1.0mol/L HAc溶

θ

液多少毫升？（已知NaAc·3H2O的摩尔质量为136.1g/mol，HAc的PKa=4.75）（8分）

-3θ-22

3． 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10,Ka1

θ-8θ-12

(H2S)=9.1×10,Ka2(H2S)=1.1×10) （10分）

θ2+θ2+θ2+θ3+2+

14

无机化学试卷8

一. 选择题（每题1分，共20分）

1.每升含甘油（摩尔质量为92 g．mol-1

）46g的水溶液在273K时的渗透压为（ ）

A.2.27×103kPa B、1.13×103kPa C、1.13×104

kPa D、567kPa 2.溶胶能够稳定存在的一个主要因素是（ ）

A、胶粒带有相同的电荷 B、胶粒大小相同 C、胶粒光学性质相同 D胶团结构相同

3.在质量物质的量浓度为1mol·kg-1

水溶液中，溶质的物质的量分数应为（ ） A、1.00 B、0.055 C、0.018 D、0.016

4.已知下列数据：A+B→C+D △Hθ=-10KJ，C+D→E △Hθ=5KJ，则反应A+B→E的△Hθ

为（ ） A、+5KJ B、-15KJ C、-5KJ D、+15KJ

5. 下列反应中，C2H5OH（l）的标准生成热于化学反应的焓变相等的反应是（ ） A、2C（金）+3H2（l）+1/2O2(g)=C2H5OH (l) B、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(l)=C2H5OH (l) C、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(g)=C2H5OH (l) D、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(g)=C2H5OH (g) 6. 决定多电子原子能量Ｅ的因素是（ ）

A、主量子数n B、主量子数n和角量子数l C、角量子数l和磁量子数m D、角量子数l 7.屏蔽效应起着（ ）

A、对核电荷的增强作用 B、对核电荷的抵消作用 B、正负离子间的吸引作用 D、正负离子间的排斥作用 8. 具有下列电子构型的原子，第二电离能最大的是（ ）

A、1S22S22P5 B、1S22S22P6 C、1S22S22P63S2 D、1S22S22P63S1

9. 元素周期表中，d区元素（不包括d s区）的价电子结构是（ ）

A、(n-1)d1-9nS1-2 B、(n-1)d10nS1-2 C、(n-1)d1-5nS1-2

D、以上三者都对 10.250C时，反应N(g)→2NHθ

2(g)+3H23(g)的△H=-92.38kJ·mol,若温度升高则（ ）

A、 正反应速率增大，逆反应速率减小 B、 正反应速率减小，逆反应速率减小 C、 正反应速率增大，逆反应速率增大 D、 正反应速率减小，逆反应速率减小

11.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ） A、大于25.3% B、等于25.3% C、小于25.3% D、接近100%

12.反应PCl5(g)≒PCl3(g)+ Cl2(g),平衡总压力为pkPa，当a=50%，则平衡常数为（ ） A、p/3 B、p/4 C、p/2 D、p 13.熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是（ ） A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 14.下列分子中，相邻共价键间夹角最小的是（ ） A、BF3 B、NH3 C、H2O D、CCl4 15.O2的顺磁性是因为（ ）

A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 16.能使溶液PH值变小的是（ ）

A、0.1 mol·dm-3

H Ac溶液中加少量的Na Ac晶体

B、0.1 mol·dm-3

NH3.H2O溶液中加入一些Na Cl晶体

C、0.1 mol·dm-3

Na Ac溶液中加入少量的Na Ac晶体

D、0.1 mol·dm-3

NH3.H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体

17.在碘电极反应I-θ

2 +2 e =2 I φ(I2/I)中加入Ag NO3使溶液中有关离子浓度处于标准状态，则（A、φθ(I/I-)>φθ(Iθ/I-)<φθ

22/AgI) B、φ(I2(I2/AgI)

C、φθ(I-θ

2/I)=φ(I2/AgI) D 无法判断

18. KI与FeCl3溶液相混合，加入CCl4，CCl4层显红色的原因是（ ）

15

）

A、I溶在CCl4层 B、I被Fe氧化成I2，I2溶在CCl4层

-3+

C、FeCl3溶在CCl4层 D、I ￣被Fe还原成I2，I2溶在CCl4层

2ˉˉ

19. 在MnO4+2H2O+2e=MnO2+4OH反应中，锰元素氧化数的变化值是（ ） A、从+7到+6 B、从+7到+5 C、从+4到+2 D、从+6到+4

3+2+

20. 在水溶液中，不能将Fe离子还原成Fe离子的物质是（ ） A、HI B、SnCl2 C、HBr D、H2S θ-θˉθ2ˉθ4+2+θ

（φ(I2/I)=0.535V，φ(Br2/Br)=1.087V，φ(S/S)=0.508V，φ(Sn/Sn)=0.15V，φ

3+2+

(Fe/Fe)=0.77V）

二、填空题（每空0.8分，共32分）

-1-3

1.10%HCL溶液的密度为1.047g·mol，此溶液的物质的量的浓度为_______ mol·dm（1.6分）质量摩

-1

尔浓度为_ _mol·kg（1.6分）。

2.30号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区，元素符号为 。

3. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一

电离能 。

4.氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。

5.在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。

6.某温度时，反应：2SO2 (g) + O2(g) ?2SO3(g)平衡常数为0.01，在相同温度下，反应：SO3(g) ? SO2 (g) + 1/2O2(g)的平衡常数为__________。

7.状态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。

8.欲使胶体粒子发生聚沉，可采取的方法有________，________， _________。

2+3+θ2+θ3+2+

9.对于3Fe=2Fe+Fe, φ(Fe/Fe)=─0.44V，φ(Fe/Fe)=0.77V，那么正反应（自发或非自发）

2+

________，逆反应________，Fe（能不能）________歧化。

θ3++θ3+θ+

10.已知：φ（Au/Au）=+1.41V，φ（Au/Au）=+1.50V，则φ（Au/Au）=_______V。（1.6分）

2+2+

11.标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，则电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。

12.现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是_______效应，溶解______；如加入NaCl溶液，主要是_______效应，溶解度________。

13.BF3分子的空间构型是_________，偶极距等于_________，B原子采用_________杂化轨道成键。 14.同温同压下，物质的量一定的某物质，气态熵值_________于液态熵值，液态熵值又 _______于固态熵值。

15.原子近似能级图中，4S<3d，是由于____________之故。 三、判断题（10分）

-3-3

1．将等体积2 mol·dmNaCL溶液和2 mol·dm蔗糖溶液用半透膜隔开，一天后发现蔗糖溶液的体积比NaCL溶液的体积大。

2.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。

3.一般条件下，化学反应的△H和△S都不能单独作为化学反应自发性的依据。 4.凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。

5.温度变化对化学平衡的影响因化学反应热效应的不同而改变。 6.原子轨道角度分布图中的“+”、“-”只是表示正、负电荷。 7.线型分子一定是非极性分子。

8.酸碱反应进行的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。

3+3+

9.在Fe溶液中加入NaF后，Fe的氧化性降低。

+2++2+

10.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。 四．计算题（38分）

1. 假定某基元反应为 2A（g）+B(g)=C(g) 将2molA和1molB放在一个1升容器中混合，将下列的速率

和此时反应初始速率相比较，分别减少到多少倍。（10分） （1） A和B都用掉一半时的速率 （2） A和B都用掉一半时的速率，

-1θ-10

2.计算 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10的其电离度和该溶液的PH值为多少？（8分）

3+

3. 试计算0.10mol/L的Fe开始沉淀和完全沉淀是溶液的PH值。（10分）

16

--3+