高考化学复习张掖市2015—2016年度高三第三次诊断考试试卷.docx

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn开始沉淀时，溶液中

2+

c?Mn2??c?Fe2??=_________。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，

KSP(MnS)=2.8×10-13】

(3)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

1滴品红溶液

1滴饱和 亚硫酸溶液

1滴品红溶液

3mL干白 葡萄酒

红色不褪去

3mL品红溶液

红色不褪去

3mL饱和 亚硫酸溶液

红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料， A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A 或B表示)，A极的电极反应式为________________ 36．【化学---选修2：化学与技术】（15分）

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn）经净化后再进行电解。

90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn、Mn离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

2+

2+

2+

??滤液A??????Zn、Mn、Fe、Al软锰矿、闪锌矿??????Zn＋MnO2＋产品D ZnSO4、MnSO4溶液????已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

pH Zn 8.0 2+步骤①：硫酸步骤②：金属锌2＋2＋2＋3＋C?步骤③：物质?????

步骤④：电解Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题：

（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示） （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___ ____________________，另外一种固体物质可为___________。

（4）步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。 37．【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、M、N、Q、 P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题： （1）P元素的价电子排布式为 ，P元素属于 区元素。

（2）XZ2分子的空间构型是 ，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 （3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，试求该晶胞的密度为 g/cm

（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。

3

Q 图1 M

38．【化学---选修5：有机化学基础】（15分）

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广

O泛。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

已知：

（R、R′表示烃基）

（1）A中含有的官能团是 （填官能团名称）。

（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 （3）C生成D的反应化学方程式为 。 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为

，设计合 （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选）

（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 成G：的路线。

张掖市第三次诊断考试答案及评分标准（化学）

选择题：CBBDDDC

26.（共15分） （1）D（2分）； （2）①B（2分）

②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分，答出划线部分即可得分） ③B（2分） （3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分，答出划

线部分即可得分）

（4）①18.9g（2分） ②酸式（1分） 偏小（2分） 27．（共15分）Ⅰ．（1）②（1分）；

（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2分）； Ⅱ．（1）200℃ （2分） （2）AB（2分）（3）0.93（2分） Ⅲ．（1）2NH3(g)＋CO2(g)（2分）

（2）①0.148 （2分） ② 二 （1分）； 55 （1分） 28、（共13分）

（1）5H2S+2MnO4- +6H+=5S↓+2Mn2++8H2O（2分） （2）①0.043 （2分） ②2 （2分） 2×106（2分） （3）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（2分） （4）B（1分）SO2+2H2O－2e－ =SO42－+4H+（2分） 36．（共15分）

（1）MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O（2分） MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S?＋6H2O（2分,写Fe2+不得分）

（2）Cu、Cd （各1分，共2分） （3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） Zn(OH)2（2分，Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可） （4）阳（1分） Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋（2分）

H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol)