高考化学复习张掖市2015—2016年度高三第三次诊断考试试卷.docx

高中化学学习材料

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张掖市2015—2016年度高三第三次诊断考试试卷

理科综合能力测试

物理 山丹一中 物理 高台一中 命题： 化学 高台一中 审题： 化学 高台一中 生物 临泽一中 生物 高台一中

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Al-27 F-19 Cl-35.5 Co-59 Cu-64

第I卷 （选择题，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ） ．． A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或 供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

－－

A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C．相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠

溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

+

D．18g NH4所含的电子数11NA

9．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（ ） A．该有机物能发生酯化反应 B．该有机物属于芳香烃

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外

层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ） A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

11. 下列实验中,对应的现象及结论都正确的是 （ ） 选项 实验操作 A B C D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 加热盛有NH4Cl固体的试管， 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置， 现象 溶液呈红色 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 溶液上层呈橙红色 结论 溶液中一定含有Fe2+ HA是强酸 NH4Cl固体可以升华 Br 还原性强于－Cl －12．下列说法正确的是（ ）

A．工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+ B．在0.1 mol／L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存

－

C．常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42）

D．已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) 13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C．根据图示，物质A为CO2

D．甲烷燃料电池中CO3向空气一极移动

26.（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表： 20℃ K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 111 33.7 11.1 6.34 s(g/100g水) 已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。 实验流程如下：

2—

请回答：

（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。 ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全 （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。 （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。 ②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27．(15分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

N2 海洋表面 ① N2 ③

④

反硝化作用 NO2

— ② NH4+ 硝化作用 反硝化作用

NO3

—

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。 （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________ Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3

N2O

投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

（1）曲线a对应的温度是 。 NH3的物质的量分数/% 100 a （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确

80 的是 。 M b 60 A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 Q 40 B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关 N c 20 系是K(M)=K(Q)＞K(N)

0 C．M点比N点的反应速率快 0.1 10 20 30 60 100 压强/MPa D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，

NH3的物质的量分数可达到100%

－

（3）如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 (精确到小数点后两位)

Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

－

第一步：2NH3(g)＋CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol1

－

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： n(mol) 3.0 2.5 2.0 0.8 0.6 0.4 0.26 0.2 0 … 氨 氨基甲酸铵

尿素(水)

二氧化碳

10 20 30 40 50 60 70 80 t(min)

①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

28.（13分）H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。

(1)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)=__________mol·L；

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