【精品高考化学】2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷+答案

则：充电时，a极的电极反应式为 ；放电时，b极的电极反应式为 。 10．环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。

（2）B→C的反应类型为 。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。 （3）D→E的化学方程式为 。

（4）M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式 。（不考虑立体异构）

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2﹣二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为 ，乙的结构简式为 。

11．Ca（NO2）2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO的尾气可用于制取Ca（NO2）2，工业流程如下：

已知：Ca（OH）2 +NO+NO2═Ca（NO2）2 +H2O； 2Ca（OH）2 +4NO2═Ca（NO2）2 +Ca（NO3）2 +2H2O 回答下列问题：

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（1）Ca（NO2）2的名称是 。

（2）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是 ；

在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n（NO）/n（NO2）的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）在整个过程中，控制n（NO）/n（NO2）＞1的目的是 。

（4）用石灰乳两次吸收的目的是 。

（5）在钢筋混凝土中，Ca（NO2）2可阻止Cl对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为 。

（6）产品中主要含有的杂质是Ca（NO3）2．测定Ca（NO3）2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2═N2 +2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入

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过量的15.00mL0.1000mol/L （NH4）（SO4）（假设还原产物为NO）；2Fe2溶液至充分反应加入N﹣苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL．则：产品中Ca（NO3）2的质量分数为 。

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2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．【解答】解：A．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；

B．海带提碘是由碘离子变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选：A。

2．【解答】解：A．铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；

B．利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO+2SO2+O2＝2CaSO4，所以可也减少二氧化硫的排放，故B正确；

C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故C错误； D．漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确； 故选：C。

3．【解答】解：A、用氨水溶解氢氧化铜沉淀，氢氧化铜难溶于水必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH，故A错误；

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B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O＝Al（OH）3↓+CO32，故B正确；

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C、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3＝3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；

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D用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，

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反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑，故D正确。 故选：A。

4．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误； B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项B错误；

C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故C错误； D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2++2Fe3++8OH＝Fe3O4（胶体）+4H2O，故D正确；

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故选：D。

5．【解答】解：A．已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质，故A正确；

B．硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，故B错误；

C．酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2氧化性强于I2，故C正确； D．向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3 +BaCl2＝BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O，故D正确； 故选：B。

6．【解答】解：根据图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O+2e＝2OH+H2↑．右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变。 A，与电源a端相连的碳棒为阴极，气体A为H2，故A错误；

B，与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：S2﹣2e＝S↓，故B错误；

C，通电过程中，右池溶液中的S2通过阴离子膜进入左池，故C错误；

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D，在通电前后，右池中的c（NaOH）与c（Na2S） 之比基本不变，故D正确； 故选：D。

7．【解答】解：A．钛渣中的TiO2属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，均不属于碱性氧化物，故A正确；

B．钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的

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