【精品高考化学】2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷+答案

2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．侯式制碱法制纯碱 C．氯碱工业

B．海带提碘 D．海水提溴

2．（3分）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量 C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火 D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂 3．（3分）下列离子方程式错误的是（ ）

A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3+AlO2+H2O═Al（OH）

2﹣3↓+CO3

﹣

﹣

﹣

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3═3Ag++NO↑+2H2O D．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑ 4．（3分）向含有c（FeCl3）＝0.2mol/L、c（FeCl2）＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）

A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH═Fe3O4（胶体）+4H2O

﹣﹣

﹣

5．（3分）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论

原FeCl2样品已变质

A 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加溶液变成红色

KSCN溶液

B 将Na2SO3样品溶于水，滴加入产生白色沉淀

稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

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原Na2SO3样品已变质

C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫滴入稀硫酸未见溶液变蓝；酸性条件下，H2O2

酸，再加入10%的H2O2溶液

加入H2O2溶液后，溶液立氧化性强于I2 即变蓝

D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中产生白色沉淀，且有无色气反应的化学方程式

滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

体生成

为NaHCO3 +BaCl2═

BaCO3

↓

+NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

6．（3分）工业上常采用吸收﹣电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是（ ）

A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

﹣

﹣

B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e═2OH+H2↑ C．通电过程中，右池溶液中的OH通过阴离子膜进入左池 D．在通电前后，右池中的c（NaOH）与c（Na2S） 之比基本不变

﹣

7．（3分）某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16?9H2O）。下列说法不正确的是（ ）

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A．钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物 B．滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOH

C．步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3 +2H+═H2TiO3↓+2Na+

D．步骤③中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2+4Na2SiO3+13H2O═Na4Al4Si4O16?9H2O↓+8NaOH 二、非选择题：

8．次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。 【查阅资料】

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42℃以上会分解生成 Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比 1：3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收 Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。

【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为 → → → →E。 （2）装置 A 中反应的离子方程式是 。 （3）装置 E中反应的化学方程式是 。

（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；反应过程中，装置B需放在冷水

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中，其目的是 。

（5）装置 C 的主要作用是 。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可） 。 （7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 g。

9．FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4．实验室利用FeSO4?7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4、LiFePO4流程如图：

回答下列问题：

（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是 。 （2）①洗涤FePO4沉淀的操作是 ；

②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是 。 （3）“反应1”时总反应的离子方程式是 。

（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4 +2FePO4═2LiFePO4 +7CO2 +5X+7H2O，其中X的化学式为 ；每生成1molLiFePO4，该反应转移 mole﹣

。

充电（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 +C6 ?Li1

放电﹣x

FePO4 +LixC6，其放电时工作原理如图所示。

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