(4份试卷汇总)2019-2020学年内蒙古赤峰市化学高一(上)期末达标测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为 A．0.28L A．NaOH

B．0. 56L B．Na2CO3?10H2O

C．1.12L C．Na2CO3

D．2.24L D．NaHCO3

2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） 3．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A +

2+

2--

纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B -

高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D 2-

二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 4．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na、Mg、SO4、HCO3 B．Na、Ba、Cl、SO4C．Cu、Ca、Cl、NO3 D．Fe、K、NO3、OH5．下列描述中，不正确的是( )

A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料

C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4 6．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．H2→HCl B．FeCl2→FeCl3 C．CO2→CO D．SO2→SO3 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g NO中所含原子数为2NA B．11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA C．1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA

D．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

8．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 9．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A．呈红褐色

B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路

D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

23

2+

2+

-3+

+

-+

2+

--

10．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A．MnCl2 是氧化产物 B．KMnO4在反应中被还原

C．每生成22.4LCl2转移2mole- D．HCl既表现氧化性又表现了酸性 11．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃 D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+

13．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na+

、Fe3+

、SCN-、 Cl- B．K+

、Cl-、Na+

、SO2-4 C．K+

、Fe2+

、Cl-、NO-+

-3+

-

3 D．Na、HCO3、Al、Cl

14．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu(OH)2 C．CuO D．Cu2O 15．关于溴和碘的说法中不合理的是

A．碘单质是从海水中大量提取的 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．单质溴是一种深红棕色液体

16．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（ ） A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．100ml 0.75mol/LMgCl2溶液 C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．15ml 2mol/LAlCl3溶液 17．下列物质中，属于电解质且能够导电的是

A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH 溶液

18．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 19．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A．Na2O2

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．CaO

20．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．Fe(OH)2胶体 C．盐酸 D．NaCl溶液 21．现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。 ①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中； ②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中， 比较两种操作的结果是

A．现象相同，沉淀质量不相等 B．现象相同，沉淀质量相等 C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不相等 22．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 23．下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（ ） A．H2SO4

B．HS

C．SO3

D．K2SO3

24．下列电离方程式中正确．．

的是 ) A．Al2(SO4)3＝2Al＋3SO4 B．Na2SO4＝2Na＋SO4 C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

25．已知：2FeSO4＋6Na2O2 ═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正 确的是 A．Na2O2 只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4

C．氧化产物只有 Na2FeO4 D．Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物 二、填空题

26．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。

（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。 三、推断题

27．下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

3＋2－＋－2

(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。

(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρ g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。

(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。

(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。 四、综合题

28．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________ (2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子

步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子 (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________

(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

五、实验题

29．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：

（1）F装置中的试剂应为：_________，作用是_______________________。 （2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、________________。 （3）A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。 （4）E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。

30．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为_________________。