2014年全国各地中考化学试题分类汇编-第五单元 化学方程式

盐酸溶液浓度 5% 10% 15% 5% 10% 15% 反应开始时酸 溶液的温度 20℃ 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 35℃ 反应开始到2分钟产生的气体体积 10 mL 19 mL 28 mL 28 mL 72 mL 103 mL 反应结束共产生气体体积[来源:www.shulihua.net] 60 mL 118 mL 175 mL 60 mL 118 mL 175 mL （1）分析

实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。

（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。

（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度

（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积） （3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响 42. （2014达州）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。

回答下列问题：

（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种；

（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为 ；

2-（3）上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A，则m的值 为 。 +m 2 8 催化剂 （1）3 （2）2X+2YZ+2W （3）8 43．（2014昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A中红磷必须足量的原因是 ； （2）B中玻璃棒的作用是 ；

（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 （填“是”或“否”）

（1）为了耗尽装置内的氧气； （2）引流； （3）是．

44.（2014天津）按要求书写方程式：

（1）氧化钙和水反应：__________________________。 （2）高锰酸钾受热分解：_____________________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。 （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O

45．（2014宜宾）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应： H2 + CuO

Cu + H2O 3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2 C + O2

CO2

得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合 价在反应后 （选填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）依据上述结论，则在反应SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作为还原剂的物质是 ；

该还原剂中所含元素化合价的变化是：由 价变为 价。

(1)升高 （2）H2S -2 0

46．（2014广元）（1）写出下列物质的化学式： ①甲烷 _________ ；②硫酸铁 _________ ． （2）写出下列反应的化学方程式：

① 乙醇燃烧： ______ ___ ；

② 硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠： ______ 解（1）①CH4；②Fe2（SO4）3；（2）①C2H5OH+3O2

②Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

46．（2014泰安）2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定 “PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是“对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：

①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④ 可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当

2CO2+3H2O；

（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号） ； （2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ； （3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运

PX ； （1）①②③⑤

（2）2C8H10+O2 =16CO2+10H2O． （3）密封保存、严禁烟火．2·1·c·n·j·y 47．（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为 _________ g． （2）回收二氧化锰的质量．

（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g． （2）设生成MnO2的质量为x 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32 X 3.2g

=

X=8.7g 答略

48．（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）完全反应后生成H2的质量为 g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g． 故填：0.4．

（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.4g

=

，

x=19.6g，

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

49．（2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再

有气泡产生．请计算反应生成的氧气质量； 解：（1）设反应生成氧气的质量为x， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑， 156 160 32 15.6g y x

=

=

，

x=3.2g

答：反应生成的氧气质量为3.2g．

50．（2014抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

解：

（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；

（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g； 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3.2g

x=31.6g

（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×

51.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

=11g