山东省济钢高级中学2017-2018学年高三10月质量检测化学试题 Word版含答案

济钢高中2017-2018学年上学期10月月考

高三化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)填涂在试题密封线内和答题卡上，考试结束，将试题和答题卡一并交回。

2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cl:35.5

S:32 N:14 Cu:64

一、选择题（单选题，本题共18道小题，每小题3分，共54分） 1. 下列溶液中物质的量浓度为1mol?L的是（ ） A．将40g NaOH溶解于1L水中

B． 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．从100mL 10mol?L的浓盐酸中取出10mL D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

2.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ） ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL 0.1mol?LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10NA A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

3.下列叙述不正确的是( )

﹣1﹣1

﹣1

第I卷 （选择题共54分）

A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％ B．在标准状况下，将11.2 L氨气溶于500mL水中，得到1mol·L的氨水 C. 配制0.1 mol·L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

4下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ） A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．压强相同、体积相同的N2和O2 C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．质量相等，密度不等的N2和CO

5．NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为2NA B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

6. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ） ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 H2SO4 氧化产物 Cl2 O2 还原产物 Cl Mn 2+﹣-1

-1

A．氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2 B．第②组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存

C．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化 D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H═2Mn+4O2↑+6H2O

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA

﹣

+

2+

﹣

﹣

D．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

8.下列说法中错误的是（ ）

A．5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba和Cl总数为3×6.02×10 D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

9. 下列判断合理的是（ ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物． A．只有②④⑥ B．只有①③⑤ C．只有①②⑤ D．只有③④⑥

10.下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol?L氯化铝溶液中Cl浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol?L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol?L氯化镁溶液 C．150 mL 3 mol?L氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol?L氯化钙溶液

11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4 ②pH=l1的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3

③加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4

④在由水电离出的c (OH-)=10mol·L的溶液中：Na、Ba、Cl、I ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO ⑥强酸性溶液中：Mg、Al、NO3、Cl

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

2＋

3＋

－

－＋

－

2－

－

-13

-1

＋

2＋

－

－

－

－

－

＋

2－

＋

－

－

＋

2＋

＋

2－

﹣1﹣1﹣1﹣1﹣

﹣1

﹣

2+

﹣

23

3

12.下列离子方程式书写正确的是

A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H=Fe＋2H2O B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液： Ba＋2OH＋2HCO3=BaCO3↓＋2H2O＋CO3

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH=AlO2＋2H2O D．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I＋Cl2=I2＋2Cl

13．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③⑤ B．③④ C．②④⑤ D．③④ ⑤

14．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂（过量） 氧气 氢氧化钠溶液 铜粉 氯化钙溶液 操作方法 通入氧气并加热 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 气体通过炽热的铜粉 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 －

－

3＋

－

－

2＋

－

－

2－

＋

2＋

A Cu（CuO） B CO2（HCl） C N2（O2） D KCl溶液（K2CO3） 15．某溶液含有①NO3、②HCO3、③SO3、④CO3、⑤SO4五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ） A. ①④⑤

16．下列反应在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱反应

②有单质参加的非氧化还原反应 ③没有水生成，也没有沉淀和

B.①⑤

C. ① D.①③④⑤

--2-2-2-

气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 A.1个

17．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

B.2个

C.4个

D.3个

C．水电离c（H）=10

+

+﹣12

的溶液中：Mg、Cu、SO4、K

﹣12

2+2+2++

D．在c（H）/c（OH）=10

﹣

的溶液中：K、Na、C1O、NO3

++﹣﹣

18．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓ B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO3+2H2O

﹣

2﹣

H2CO3+2OH

﹣

﹣

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2O═HCO3+HClO

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、非选择题（60分，每空2分）

21.（12分）在标准状况下，测得1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为 。

（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ； 同温同压下的体积比为 ；

（3）6mol O2与4mol O3质量之比为 ， 分子个数之比为 。

（4）过氧化钠加入水中（用离子方程式表示）： 。 22.(12分) .实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol·L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙 （1）还缺少的仪器是____________

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、______________ （3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L；若将这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 为 mol·L。

23.（8分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 ．

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 （用分数表示）．

－1

－1

－1