（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应教案

的能量差即为反应热。

(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。 (3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差的绝对值。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol 134 (2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH＝＋234 kJ·mol 368 (3)368 234

14．已知25 ℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。 (1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

－1

－1

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需

________________________________________________________________________。 ②该装置中有一处错误是________________，如果用该错误装置测定，结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③如果该同学用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他所取用试剂的用量的理由是__________________________________________。

在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为________次。 ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1 g/cm，混合前酸与碱的温度均为

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t1 ℃，混合后溶液的温度为t2 ℃，比热容为4.18 J/(g· ℃)。那么该学生测定的中和热ΔH＝________________。

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答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

22(2)①温度计、环形玻璃搅拌棒

②未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯 偏低 ③保证硫酸完全反应 3 0.418(t2－t1)

④－ kJ/mol 0.025

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