（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应教案

1．五个注意

(1)注意ΔH的符号和单位

若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol或kJ/mol。

(2)注意热化学方程式中的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(3)注意物质的聚集状态

反应物和生成物的聚集状态不同，反应热(ΔH)不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

(4)注意ΔH的数值

热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (5)注意燃烧热和中和热

－1

2．记忆口诀

热化方程要点多，漏掉一点分不得； 标清状态配好平，焓变正负千焦摩； 系数焓变成正比，逆向反应焓变号。

题组一 热化学方程式的书写

1．(1)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

- 5 -

(2)已知：Q的单质是常见的半导体材料，在25 ℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol电子放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)根据题干图示可知，肼充分燃烧的产物是N2(g)和H2O(g)，1 mol 肼充分燃烧放出的热量为2 752 kJ－2 218 kJ＝534 kJ，根据要求写出热化学方程式。(2)由信息知Q为Si，其气态氢化物SiH4与O2反应生成SiO2和H2O，1 mol SiH4完全反应转移8 mol电子，故1 mol SiH4参加反应放出1 520.0 kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。

答案：(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol

(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520.0 kJ·mol

2．(1)已知1 mol 钠的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。 (2)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ/mol CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol

解析：(1)1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，放出255.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ/mol。

(2)由题意知CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ/mol① CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol ② 应用盖斯定律，由②－①可得CO、H2合成CH4的反应： CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ/mol。 答案：(1)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ/mol (2)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ/mol

－1

－1

- 6 -

题组二 热化学方程式的正误判断

3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

解析：选D。燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而气态水不是稳定的氧化物，故A错误。中和反应是放热反应，ΔH<0，故B错误。书写热化学方程式时必须标明物质的聚集状态，故C错误。

4．下列热化学方程式中，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol)

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

解析：选D。A项，热化学方程式中生成的水为气态，不属于稳定的氧化物，应为H2O(l)；B项，由该反应是可逆反应，可知放出 19.3 kJ 的热量时生成NH3的量一定小于1 mol，故N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ·mol；C项，中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和

－1

－1

－1

－1

反应生成1 mol H2O时放出的热量，故H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol。

有关反应热的计算[学生用书P41]

1．盖斯定律的应用

(1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。

(2)计算模式

- 7 -

(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。

(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。 ①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。

②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。

③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。 2．反应热计算的四种方法 (1)根据两个公式计算反应热

①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和) (2)根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。 (3)根据盖斯定律计算反应热

若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。

表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

(4)根据比热公式计算反应热

QQ＝cmΔT，ΔH＝。

n

题组一 利用盖斯定律求焓变

1．(2017·浙江11月选考，T19)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是( ) A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

解析：选D。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，则

- 8 -