当前位置：首页 > 高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物讲义新人教版
化硫 有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化 漂白，可逆 如品红、棉、麻、草等
题组二 SO2与CO2的检验
5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ C．除①以外 答案 C
解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 6．下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 C．③④⑤均能证明 答案 D
解析 CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
B．都不能证明 D．只有⑤能证明 B．②③④ D．全部
(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________________________________ ___________________________。
(2)C中加入的试剂是__________________________________________________________， 作用是________________________________________________________________________。
5
(3)D中加入的试剂是___________________________________________________________， 作用是________________________________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________________。 解题指导 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色) 方法指导 拓展视野 1．SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 (3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 品红 溶液 褪色 酸性 KMnO4 溶液 褪色 品红 溶液 不褪色 澄清的 石灰水 变浑浊 选用试剂 预期现象
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用) 题组三 SO2对环境的污染及治理
8．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
6
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 答案 B
解析 装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。
9．(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。 A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氟氯代烃 D．甲烷
(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 答案 (1)A (2)C
解析 (1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。 方法指导 拓展视野
四种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生△△
成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====CaSO3,2CaSO3＋O2=====2CaSO4，△
总反应方程式为 2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程
7
式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：Fe＋2H===Fe＋H2↑； ②MgO：MgO＋2H===Mg＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O； ④Na2SO3：SO3＋2H===H2O＋SO2↑； ⑤BaCl2：Ba＋SO4===BaSO4↓。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
实验现象 蓝色固体变白 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 硫酸的特性 吸水性 脱水性 2＋
2－
2－
＋
2＋
－
＋
2－
＋
2＋
＋
2＋
强氧化性 8
本文作者：...共分享92篇相关文档
