第三章习题参考答案

第三章 缓冲溶液习题参考答案

1. 在1L 1.0×10-5mol·L-1 NaOH溶液中，加入0.001molNaOH或HCl，溶液的pH怎样改变？

解：ΔpH1≈11-9=2；ΔpH2≈3-9=-6

2. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的pH值（25℃时乳酸的Ka = 1.4×10-4）。

（1）1L溶液中含有0.1mol乳酸和0.1mol乳酸钠。 （2）1L溶液中含0.1mol乳酸和0.01mol乳酸钠。 （3）1L溶液中含0.01mol乳酸和0.1mol乳酸钠。 解：

n[B?]0.1（1）pH?pKa?lg?pKa?lgB??lg(1.4?10?4)?lg?3.85

[HB]nHB0.1n[B?]0.01（2）pH?pKa?lg?pKa?lgB??lg(1.4?10?4)?lg?2.85

[HB]nHB0.1n[B?]0.1（3）pH?pKa?lg?pKa?lgB??lg(1.4?10?4)?lg?4.85

[HB]nHB0.013. 正常血浆中具有H2PO4-－HPO42-缓冲系，H2PO4-的pKa2 = 6.8（校正后），已知正常血浆中[HPO42-]/[H2PO4-]为4/1，试求血浆的pH值；尿中[HPO42-]/[H2PO4-]为1/9，试求尿的pH值。

解：

[B?]4血浆的pH值：pH?pKa?lg?6.8?lg?7.40

[HB]1[B?]1尿液的pH值：pH?pKa?lg?6.8?lg?5.84

[HB]94. 将0.15mol·L-1 NaOH溶液0.1mL加于10mL pH值为4.74的缓冲溶液中，溶液的pH值变为4.79，试求此缓冲溶液的缓冲容量。（忽略体积变化）。

解：

?b0.15?0.1?10?3（/10?10?3）?1????0.03mol.L.pH?1

?pH4.79?4.74

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5. 用同浓度的HAc和NaAc溶液配制缓冲溶液，使溶液[H+]为2.0×10-6mol·L-1，问HAc和NaAc溶液的体积比应该是多少？ 解：

缓冲溶液的pH＝－lg[H+]=－lg（2.0×10-6）＝5.70

pH?pKa?lgnB?nHB

VB VHBHAc和NaAc原始浓度相同时：pH?pKa?lglgVB?pH?pKa?5.70?4.75?0.95 VHBVHAc?1/9 VNaAc

6. 为了配制pH = 7.6的缓冲溶液100mL，应该用0.1mol·L-1的KH2PO4溶液及0.1mol·L-1的K2HPO4溶液各多少毫升？ 解：

设需要KH2PO4溶液VmL，则K2HPO4溶液有（100－V）mL

pH?pKa?lg7.6?7.21?lgnBcV?pKa?lgBB nHBcHBVHB0.1?(100?V)

0.1?VV＝29mL

需要KH2PO4溶液29mL，则K2HPO4溶液有71mL

7. 设血清中H2CO3的浓度为0.00125mol·L-1，计算pH值为7.4时血清中HCO3-的浓度（校正后H2CO3的pKa1= 6.10）。 解：

?[HCO[B?]3] pH?pKa?lg?pKa?lg[HB][H2CO3][HCO?3]7.4?6.10?lg 0.00125[HCO3-]=0.025mol.L-1

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