高一化学教案-氯气 最新

教案示例一

第一节 氯气

一、知识目标

1．了解氯气的物理性质和用途。

2．初步掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。 3．了解Cl-的检验方法。 二、能力目标

通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力及形成规律性认识的总结归纳能力。 三、情感目标

通过实验培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。 四、教学重点、难点

1．氯气的化学性质和其实验室制法。 2．通过现象挖掘本质的科学研究能力。 五、教学方法 引导——探究法 六、教学过程

第一课时

[引言] 初中学过氟原子和氯原子的原子结构示意图，请画出。 [投影] 氟、氯、溴、碘、砹的原子结构示意图。 [设问] 五种元素的原子在结构上有哪些特点？

[讲解] 氟、氯、溴、碘、砹由于有相似的结构，最外层都有7个电子，因而具有相似的化学性质，称之为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是成盐的意思。这一章，重点学习氯气单质及形成的化合物，并在认识氯的基础上学习卤素。

[板书] 第一节 氯气

[板书] 一、氯气的性质和用途 [展示] 一瓶氯气，瓶后衬一张白纸，并请学生闻氯气的气味，强调闻味的方法。 [设问] 通过观察，氯气有哪些物理性质？ [板书] 1、氯气的物理性质 通常无状，色（黄绿）、嗅（有刺激性气味）、态（气体）、密度（比空气大） [提示] 氯气虽然有毒，但掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。 [板书] 2、氯气的化学性质

[演示4—1] 铜在氯气中燃烧（观察现象并书写化学方程式） [设问] 烟和雾的区别？

[学生总结] 烟是固体小颗粒组成，雾是液体小颗粒组成。

[投影] Cu+Cl2 CuCl2 （燃烧、棕色烟、蓝绿色溶液）

[提示]当CuCl2溶液浓度较大时，呈绿色，用水稀释后，溶液则呈蓝色。 [演示一增加]铁在氯气中燃烧 坩锅钳夹住一束光洁的细铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察现象。然后向集气瓶中注入少量的水，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。 [投影] 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （燃烧、棕红色烟、棕黄色溶液）

[讲解] 通常状况下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运液氯。 [设问] 初中学过氯气与哪种物质反应？写出化学方程式。 [投影] 2Na+ Cl2 2NaCl（白色固体）

[提示] 氯气在加热条件下还可与金、铂反应生成相应的金属氯化物。 [设问] 通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？ [板书] （1）与金属反应

[引导] 氯气在一定的条件下，能与绝大多数金属反应，它能与非金属反应吗？ [演示4-2] 氢气在氯气中燃烧 [投影] H2+Cl2 2HCl

（安静燃烧，白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成） [演示4-3] 氢气与氯气混合见光爆炸 [投影] H2+Cl2 2HCl

（爆炸、瓶口有白雾）

[提示] 在一定条件下，氯气还可与P、S、C等单质直接化合。 [设问] 通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？ [板书] （2）与非金属反应

[设问] 无论氯气与Na、Fe、Cu等金属反应，还是与H2等非金属反应，都有相同的现象是什么？燃烧的定义是什么？

[讨论] A、可燃物是否一定有氧气才能燃烧？ B、重新给燃烧下定义？

[板书] 燃烧：任何发光放热的剧烈的化学反应。

[讨论] A、为何氯气的化学性质活泼呢？分析氯气元素在这些化学反应中化合价是如何变化的，有怎样的规律？

B、为何有这样的规律，试从氯元素的微观结构上找原因。 [讨论归纳] A、氯元素在这些化学反应中都是由0价变为-1价。 B、氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8个，电子的稳定结构，从而由0价变为-1价，表现出氧化性。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼，它具有较强的氧化性。 [设问] 铁和钢都是可变化合价元素，在它们与氯气化合生成氯化物时，有何特点？ [讨论归纳] 由于氯气氧化性较强，在一定条件下它可把变价金属元素氧化成高价金属。

[小结] 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，在一定的条件下能与许多金属、非金属直接化合，是较强的氧化剂。

[练习] 1、下列各组物质的反应过程中①钠在氯气中燃烧；②铁在氯气中燃烧；③铜在氯气中燃烧；④氢气与氯气混合，见光。 A、能发生爆炸的是（④）；B、能产生白烟的是（①）；C、能生成棕色烟的是（③），溶于水得（蓝绿）色溶液；D、能产生棕红色烟的是（②）；溶于水得（棕黄）色溶液。

2、下列微粒的化学性质最活泼的是（ B ） A、Cl- B、Cl C、Na+ D、Ar [作业] 课本1、P70阅读氯气的发现

2、P71习题二、1；三、1、4；七、2

第二课时

[引入] 上节课我们学习了氯气哪些重要化学性质？氯气能与化合物反应吗？ [演示—增加] 氯气与水反应 向一支充满氯气的大试管加入3~4mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将此试管与另一支充满氯气的大试管以及另一支装有4mL蒸馏水的试管放在一起，放在实物投影仪上对比观察。第一支试管上部空间气体颜色和溶液颜色有什么变化？ [设问] 上述变化说明什么？

[讨论归纳] A、上部空间变浅说明氯气能溶于水，但溶解度不大。 B、溶液呈黄色，说明水中有氯分子。 [板书] （3）与水反应 +1

[投影] Cl2+H2O═HCL+HCLO

次氯酸

[设问] 液氯和氯水（新制）属同种物质吗？ [讨论归纳] 液氯是纯净物，而氯水是混合物，其主要成份有：H2O、Cl2、HCLO、+---H、Cl、OH（极少）、ClO（极少量） [演示44] 次氯酸的漂白作用

[设问] 观察到什么现象？说明什么问题？

[讨论归纳] 干布条无明显变化，湿润的布条褪色了，说明氯气无漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。

[讲解] 次氯酸有强氧化性，可使染料和有色物质褪色。因此，氯水可用来漂白、杀菌，如自来水的消毒处理。 [录像] 氯水见光分解

[提示] 实验证明，氯水见后产生的气体是氧气。 [设问] 氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？

[讨论归纳] 氯水中水和次氯酸含氧元素，水见光不分解，所以只能是次氯酸见光分解放出氧气。

[投影] 2HClO 2HCl+O2↑

[设问] 当氯水在强光下长时间放置时，氯水的颜色和组成有什么变化？为什么？

[讨论归纳] 由于次氯酸见光分解，消耗了HClO，使得氯气与水的反应趋于完全。所以氯水的颜色会慢慢变浅，盐酸的成份越来越多。

[演示—增加] 氯水与氢氧化钠反应 向盛有氯水的试管中加入一粒NaOH固体，充分振荡。将三支试管（前面实验中）放在实物投影仪上，对比观察，上部空间的气体颜色及溶液颜色有什么变化？为什么？

[讨论归纳] NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸，使得氯气与水的反应趋于完全。所以，上部气体颜色及溶液颜色都变浅以至消失。

[投影] Cl2+H2O═HCL+HClO NaOH+ HCL═NaCl+ H2O NaOH+ HCL═NaCl+ H2O

Cl2+2 NaOH═NaCL+NaClO+ H2O [板书] （4）与碱反应 [指导阅读] A、漂粉精的生产原理？市售的漂粉精和漂白粉的有效成份是什么？ B、漂粉精和漂白粉的漂白原理是什么？保存它们要注意什么？ [投影] 2Cl2+2Ca（OH）2═ Ca（ClO）2+CaCl2+2 H2O Ca（ClO）2+CO2+ H2O═CaCO3↓+ 2HClO

[讲解] 氯气是重要的化工原料，如何得到Cl2呢？ [板书] 二、氯气的实验室制法

[提示] 实验室制Cl2选用固体MnO2和浓盐酸，反应需加热。能否选用实验室制H2或CO2装置呢？

[演示4—5] 实验室中制取氯气（边演示，边组织学生讨论：制氯气的反应原理，操作程序、收集方法、尾气处理及注意事项） [投影] 反应原理 得2e +4 -1 +2 0 MnO2+4HCl（浓） Mn Cl2+ Cl2+2 H2O 失2×e

氧化剂 还原剂 操作程序：安（装）、检（气密性）、装（药）、加（热）、收（集）、 处（理尾气）

收集方法：向上排空气法

尾气吸收：用强碱溶液，如NaOH溶液，防中毒和污染环境。（用石灰水好吗？） 注意事项：反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱。

[讲解] 制取少量氯气也可用浓盐酸与KClO3，KMnO4等强氧化性物质反应，不用加热反应激烈。

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[设问] 这样制取的氯气常含有哪些杂质？怎样除去？

[讨论归纳] 因为浓盐酸有挥发性，加热后Cl2中常含有HCl和水蒸气。由于HCl在水中的溶解度远远大于Cl2，可用水除HCl杂质。一套完整的制气装置一般包括四部分气体发生、气体净化、气体收集和尾气吸收。

[设问] 氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水，并电离出Cl-。在初中学过盐酸的鉴别方法，对于可溶于水的氯化物于的Cl2怎样检验呢？ [学生实验4—6] Cl-检验 写出有关离子方程式 [投影] Ag++Cl-═AgCl↓ 2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O

[阅读指导] 实验中滴加稀硝酸的目的是什么？怎样检验Cl-？ [小结] A、氯气的化学性质和用途。

B、实验室制取氯气的反应原理及装置。 C、检验Cl-的方法。

[练习] 1、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（C） A、Cl 2 B、HClO C、Cl- D、H2O

2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，目的是（C）

A、提高水温 B、增加水中氧气含量

C、除去水中少量的HClO D、用紫外线杀死水中的细菌

3、为了增加漂白粉的漂白能力，常在漂白粉中加入少量（D） A、NaOH B、Ca（ClO）2 C、NaCl D、HCl

4、用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5g氯化氢被氧化，可生成Cl 2（A）

A、35.5g B、36.5g C、71g D、73g

[作业] 课本P70习题一，二、1、2、3、5，四，五，六，七、1