2016年中考化学专题复习

元素的化合价 离子所带电荷

2、化学式

概念：用 表示物质 的式子

① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。 单 质 如：Fe、C、He等

书写 ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2

化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

品种（宏观） ① ② 意义 ① ② 微粒（微观） ③ ④ ⑤ ⑥ 读法（详见各类物质的命名） 3 参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合价）。

原子团不是化学式，是化学式的组成部分。

根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。

三、重点疑点讨论

1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?

2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？

3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。

4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。 5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？

四、解题方法指导

例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( ) A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3

思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。

例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。

思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？

五、知识能力训练 巩固知识

1、 用数字和符号表示： 2个氮原子 ，3个氢分子 ，1个氯离子 ，2个钙离子 ，2个碳酸根离子 。 2、指出下列各式中“2”的意义

① 2N ② 2N2 ③ CaO ④ S 3、标出下列物质中氮元素的化合价。

NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3

4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO4

9

+2-2

2-

5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( ) A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn 6、下列符号中只表示微观意义的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O 7、下列物质的化学式书写正确的是（ ）

A、AlCl（氯化铝） B、FeO（氧化铁） C、Na2CO3（碳酸钠） D、OMg（氧化镁）

8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO4 9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。

(NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2 提高能力

10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( ) A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl3

11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm

12、关于化合价的说法正确的是（ ）

A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。 B、单质中元素的化合价为零。 C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。 D、原子团的化合价为零。

13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +5

14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S3

15、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。

专题4 相对原子质量 相对分子质量

一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为 （书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的 总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。 三、重点疑点讨论

1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？

2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?

5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 四、解题方法指导

10

例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256

思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量 × Fe2O3中含铁的质量分数 五、知识能力训练 巩固知识

-26

1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10Kg，一个铁原子的质量为9.288× -26

10Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。

2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是 ，晶碱中结晶水的质量分数为 。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) ．． A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数

5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价

8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（ ） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价

9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（ ） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2

10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力

11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%

12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（ ）

A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3

13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。

14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200

15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B2

16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 无法计算

17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的

11

-26

化合价为( ) A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/8

18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中 ， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )

A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/3 19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 14

20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 ，核外电子数为 。

21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为 ，H2O的质量分数为 。 22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？ 23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？

24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?

专题5 物质的变化与性质 一、中考复习要求

1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。

2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。

3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。

4、了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。 二、基础知识回顾

1、物质的变化——物理变化和化学变化 变化类型 物 理 变 化 概 生成其他物质的变化。 念 宏观：没有新物质生成。 微观：分子、原子、离子之间的距含离 ，物质的形状、大小 ，义 分子本身 变，原子或离子的结合方式 变。 化 学 变 化 (化 学 反 应) 新物质生成的变化。 宏观：有 生成。 微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质 ，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式 。 区别 现伴随 、 、变化、放出气体、生成沉多表现 、 、 的变化。 象 淀等现象。 实 例 联 系 判断依据 是否有新物质生成

2、物质的性质——性质类型 概 念

化 学 性 质 物 理 性 质 物质 表现出来的性质。 物质在 表现出来的性质 12