2019年泄露天机高考押题卷(一)

25．(20分)如图所示，在竖直平面内的xOy直角坐标系中，x轴上方存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度E1，方向沿y轴向上，磁感应强度B，方向垂直纸面向里。x轴下方存在方向沿y轴向上的匀强电场（图中未画出），场强为E2。一质量为m、电荷量为q的带正电小球（可视为质点），从y轴上的A点以速度大小v0沿x轴正方向抛出，经x轴上的P点后与x轴正向成45°进入x轴上

y0?g方恰能做匀速圆周运动。O、P两点间距离x0与O、A两点间距离y0满足以下关系：2v2x200，重

力加速度为g，以上物理量中m、q、v0、g为已知量，其余量大小未知。

（1）求电场强度E1与E2的比值；

（2）若小球可多次（大于两次）通过P点，则磁感应强度B为多大？

（3）若小球可恰好两次通过P点，则磁感应强度B为多大？小球两次通过P点时间间隔为多少？

26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)

ΔH=-272kJ·mol?1。

某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：

（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b的名称是__________。 （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______ _______________。

（3）装置F中试剂的名称为______________。

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（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为 _________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。（填字母）

（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中， 得到无色溶液 加入蒸馏水至固体溶解 若溶液不变浑浊，证明固体中不含步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 碳酸铵 ______________，证明固体中含有步骤3：向试管中继续加入 碳酸氢铵 ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

27．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl?）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为________。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：______________________________。

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（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________ _______________________________。调节pH时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·

L?1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++ Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数 1 2 3 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为_____________。（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)

CuOH(s)＋Cl? (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为_____________________

_________________。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝______________________。

28．(15分)氮氧化物（NOx）和COx会造成环境问题。对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式 。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：反应I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ·mol?1

反应II．N2(g)+O2(g)

2NO(g) ΔH=+180kJ·mol?1

则反应III．4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)的ΔH=____________。

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②对于反应III，下列措施中一定能提高平衡体系中N2的百分含量的是 (填字母)。 A．增大氧气浓度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 （3）二甲醚(CH3OCH3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：

反应IV．CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 反应V．CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) 反应VI．CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) 反应VII．2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

①已知反应VII在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度（mol/L）

0.44

0.6

0.6

此时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“>\、“<”或“=”) 。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，则反应从起始至10min内反应速率v(CH3OH)= ____________。

（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组研究发现Fe粉和酸性KNO3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后Fe→Fe2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。

①该反应的离子方程式为 。检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为 ②某实验室中模拟该反应过程，实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

a．该反应达到了平衡状态 b．生成的Fe2+水解 c．Fe2+被还原成Fe d．Fe2+被氧化生成Fe3+

29．（9分）某山区在10年前发生森林火灾，焚毁所有林木。该山区在近10年内没有人类活动的干扰，经过演替形成相对稳定的森林生态系统。回答下列问题：

（1）10年前该山区内某种群中的AA和aa基因型频率分别为60％和5％，现在种群中的AA

和aa基因型频率分别为70％和15％，此种群 （填“发生”或“未发生”）进化，理由是 。

（2）生态学中的 “干扰理论”认为人类活动经常干扰群落的演替，原因是 。

（3）森林火灾后的恢复属于次生演替，判断理由是 。火灾过后的森林能够恢复原状，说明森林生态系统具有一定的 能力。

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30．（10分）将阳生植物X幼苗和阴生植物Y幼苗至于环境及营养液都相同的条件中，下图为X幼苗光合作用强度随光照强度的变化曲线，回答下列问题：

（1）图中的A点称为 ，Y幼苗相对应的A点应向 移（填“左”或“右”），原因是 。

（2）若将叶面积为44cm2的X幼苗叶片在光照强度为8Klx条件下光照5小时，其光合作用能合成 mg葡萄糖。

（3）将X幼苗培养一段时间后发现因营养液中Mg2+浓度不足导致叶片变黄，叶片呈黄色的原因是 。

31．（10分）为探究绞股蓝多糖对糖尿病大鼠血糖的影响，某研究小组进行了如下实验。 实验材料用具：

生理状况相同的健康雄性大鼠48只、绞股蓝多糖、生理盐水、血糖测定仪等 实验步骤：

a．随机将大鼠平均分为甲、乙、丙、丁4组，甲组给予普通饲料喂养，乙、丙、丁三组给予等量高糖高脂饲料喂养（制备成实验性糖尿病大鼠），饲喂6周；

b． ，并进行数据统计；

c． 丙组灌胃绞股蓝多糖50mg/kg，丁组灌胃绞股蓝多糖200mg/kg， 。各组按照不同给药方法处理2个月；

d．2个月后，测定各组大鼠空腹状态下血糖浓度，并进行数据统计分析。 实验结果

泄露天机·理科综合 第13页（共18页） （1）补全实验步骤

b． 。 c． 。 （2）写出实验结论： 。

（3）现有研究表明植物多糖的降血糖作用主要表现在降低肝糖原的水解、促进外周组织器官对糖的利用，促进 激素和抑制 激素的利用，保护胰岛细胞，调节糖代谢酶活性。

32．（10分）已知家蚕的性别决定方式与鸡相同，幼虫的皮肤正常和皮肤透明由只位于Z染色体上B、b基因控制，蚕丝的颜色由常染色体上A基因（黄色）、a基因（白色）决定。问答下列问

题：

（1）用皮肤透明产黄色丝蚕与皮肤正常产白色丝蚕交配，得到的F1都为皮肤正常产黄色丝蚕，则亲代的基因型为 。F1继续交配的F2，F2中皮肤正常产黄色丝蚕所占的比例为 。

（2）研究发现雄蚕比雌蚕食桑量低，产丝率高，但在幼蚕阶段，雌雄不易区分。能否只利用（1）中所涉及的家蚕交配，就可以在后代的幼虫阶段鉴别出产黄色丝的雄蚕？若能，请写出杂交组合基因型及鉴定结果；若不能，请写出最理想的杂交组合基因型及鉴定结果。

（3）家蚕的一对等位基因D（黑卵）、d（白卵）位于第10号常染色体上，基因D在性染色体上也能正常表达，基因D缺失也用d表示。若用X射线处理基因型为DDZW的雌蚕，得到DdZWD，这种变异类型为 。若用此变异雌蚕与杂合黑卵雄蚕交配，后代中产黑卵蚕所占的比例为 。

（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）

33．【物理——选修3-3】(15分)

（1）（5分）下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．温度由摄氏温度t升至2t，对应的热力学温度便由T升至2T B．温度越高，布朗运动越剧烈，所以布朗运动也叫做热运动 C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式

D．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势

E．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能不变

（2）（10分）如图所示，两端开口的汽缸水平固定，A、B是两个厚度不计的活塞，可在汽缸

内无摩擦滑动，面积分别为S1＝20 cm2，S2＝10 cm2，它们之间用一根水平细杆连接，B通过水平细

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绳绕过光滑的轻质定滑轮与质量M＝2 kg的重物C连接，静止时汽缸中的气体温度T1＝600 K，汽缸两部分的气柱长均为L，已知大气压强p0＝1×105 Pa，取g＝10 m/s2，缸内气体可看做理想气体。

（1）活塞静止时，求汽缸内气体的压强；

（2）若降低汽缸内气体的温度，当活塞A缓慢向右移动L

2

时，求汽缸内气体的温度。

34．【物理——选修3-4】(15分)

（1）（5分）如图所示为同一地点的两单摆甲、乙的振动图象，则下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．甲、乙两单摆的摆长相等 B．甲摆的振幅比乙摆大 C．甲摆的机械能比乙摆大

D．在t＝0.5 s时有正向最大加速度的是乙摆 E．由图象可以求出当地的重力加速度

（2）（10分）如图所示，等腰直角三角形ABC为某透明介质的横截面，O为BC边的中点，位于O点处的点光源在透明介质内向各个方向发射光线，其中从AC边上的D点射出的光线平行于BC，从E点射出的光线垂直BC向上。已知BC边长为2L。求：

(i)该光在介质中发生全反射的临界角θ； (ii)DE的长度x。(可能用到sin 15°＝

2－3

2

或tan 15°＝2－3)

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35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

回答下列问题：

（1）与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子排布式是 。

（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。

（3）由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol CH2=CHCN分子中含π键的数目为 mol。

（4）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是 (填元素符号)；与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。

（5）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。 （6）ZnO晶体随着环境条件的改变形成不同结构的晶体，其中有一种ZnO与NaCl的晶胞相

同，为面心立方结构，已知ZnO晶体密度为a g·cm?3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该ZnO晶胞体积为 cm3。

36．【化学——选修5：有机化合物基础】（15分）

苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚可用于合成香料，苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：（1）A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱只有一组峰

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