（江苏专版）19版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测（四）氧化还原反应

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 跟踪检测（四） 氧化还原反应

1．下列说法正确的是( )

通电

A．根据反应Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe

＋

3

强

D．在2Na＋2C＋2NH3===2NaCN＋3H2↑反应中的还原剂为C和Na

解析：选D 因为该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出

Cu的还原性比H2的强，A错误；反应说明I2的还原性强于Cl2，则Cl2的氧化性强于I2的氧化性，该反应能发生，B错误；用硫酸酸化，Fe与NO3、H发生氧化还原反应，不能说明Fe是否与H2O2反应，不能比较H2O2、Fe的氧化性，C错误；反应中，化合价升高的为C和Na，所以还原剂为C和Na，D正确。

2．下列反应中的氨气与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨气作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2 B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2

解析：选BC 题干反应中NH3作还原剂。A项反应中，NH3中H元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误；B项反应中，NH3中N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；C项反应中，NH3中N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；D项反应中，NH3中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。

3．下列说法正确的是( )

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe ＋ Cu===Fe＋Cu；②2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，则氧化性强弱顺序为Fe>Cu>Fe

C．已知还原性：B>C>D，反应2C＋ D2===2D＋C2和反应2C＋B2===2B＋C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

解析：选B HClO的氧化性强，A错误；氧化性Fe>Cu>Fe，B正确；根据反应2C

－

3＋

2＋

2＋

－

－

－

－

－

－

－

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

－

＋

＋B2===2B＋C2可知，还原性C> B，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，

－－－

D错误。

1

4．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2＋6C＋2N2高温,Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是( )

A．Si3N4中Si元素显－4价，N元素显＋3价

B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子 C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 D．由上述反应可知还原性 SiO2＞Si3N4

解析：选B Si3N4中N为－3价，Si为＋4价，A项错误；B项正确；该反应中N2是氧化剂，C是还原剂，C项错误；该反应中SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与Si3N4的还原性谁大谁小，D项错误。

5．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )

A．只有反应①②④属于氧化还原反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

△

解析：选B ①为MnO2＋HCl(浓) ――→MnCl2＋Cl2↑＋H2O，②为Cl2＋Ca(OH)2―→CaCl2

△高温＋Ca(ClO)2＋H2O，③为H2O2―→H2O＋O2↑，④为KClO3――→KCl＋O2↑，⑤为Al＋MnO2――→Al2O3＋Mn，均属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，相同条件下生成等量的O2，两者转移电子数之比为1∶2，C错误；反应①4HCl(浓)＋△

MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2是氧化剂，4 mol HCl中只有2 mol HCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。

6．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是( )

A．该反应的化学方程式为

2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

2

解析：选B 由H2O2只发生H2O2→O2过程可知，反应中H2O2为还原剂，O2为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr(OH)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，故A项正确，B项错误；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4>O2，C项正确；A项反应中转移6e，所以转移0.3 mol电子时生成0.15 mol气体，在标准状况下气体的体积为3.36 L，D项正确。

7．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

－

对于该离子方程式的说法不正确的是( ) A．IO4作氧化剂 B．氧化性：Mn>IO3

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn参加反应时，则转移10 mol电子

解析：选B 由Mn―→MnO4知，锰元素的化合价升高，Mn作还原剂，氧化产物为MnO4，由IO4―→IO3知，碘元素的化合价降低，则IO4作氧化剂，IO3为还原产物，选项A正确。根据配平后的方程式2Mn＋5IO4＋3H2O===5IO3＋2MnO4＋6H，可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物可知选项B错。

8．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子(不考虑H)的描述不正确的是( )

A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu和Fe D．容器底部固体为铜和铁，溶液中有Cu和Fe

解析：选AD Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，氧化性：Fe>Cu>Fe。当溶液中没有固体剩余时，只发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，所以溶液中的金属离子一定有Cu、Fe，A错误；当铁粉过量，发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，溶液中只有Fe，B正确，D错误；当溶液中有固体Cu时，Fe与铁粉完全反应，Cu可能部分与铁粉反应时，溶液中金属离子为Fe和Cu，C正确。

9．根据表中信息判断，下列说法不正确的是( )

序号 ① 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 产物 K2SO4、MnSO4…… 2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

＋

2＋

－

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－

＋

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－

－

2＋

－

2＋

－

2＋2＋

－

－

3

② ③ Cl2、FeBr2 MnO4…… －FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn…… 2＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2

解析：选D ①反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有Fe被氧化，根据电子守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即

－

n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO－4将Cl氧化为Cl2，Cl元素化合价

2＋

－

3＋

由－1价升高为0价，生成1 mol Cl2转移电子2 mol，故C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe，由②可知Fe不能氧化Br，氧化性：Br2>Fe，故D错误。

10．已知氧化性：Br2>Fe>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。

下列说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：I>Fe>Br

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I＋Br2===I2＋2Br C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：

－

－

－

2＋

－

3＋

－

3＋

－

3＋

3＋

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5

D．当3a≤2b时，发生的离子反应： 2Fe＋2I＋2Br2===2Fe＋I2＋4Br

解析：选D 已知氧化性：Br2>Fe>I2，则离子的还原性：I>Fe>Br，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I反应，后与Fe反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I恰好与Br2完全反应，当a>b时，I过量，只发生I与Br2的反应，故当a≥b时，5－－

发生的离子反应：2I＋Br2===I2＋2Br，B项正确；当5a＝4b时，即a mol FeI2和a mol Br2

4反应，I完全反应，由得失电子守恒知Fe有一半被氧化成Fe，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe)∶c(Fe)∶c(Br)＝1∶1∶5，C项正确；当3a＝2b时，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为2Fe＋4I＋3Br2===2Fe＋2I2＋6Br，D项错误。

11.已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。在含3 mol NaHSO3

的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是( )

－

－

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2＋

－

3＋

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2＋

3＋

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2＋

3＋

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2＋

3＋

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2＋

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2＋

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3＋

－

4