高中化学 2.3 分子的性质教案 新人教版选修3

2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

［汇报］1、分子的一端有极性，称为亲水基团。分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团。表面活性剂(surfactant)是指具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的“胶束”，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。

2、由于表面活性剂会分散在水的液体表面形成一层疏水基团朝向空气的“单分子层”，又称“单分子膜”。双分子膜是由大量两性分子组装而成的，

3、这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。 六、板书设计 一、共价键及其分类

1、按成键方式分：σ键和Π键

2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键 3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键

(1)极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ），另一个呈负电性(δ)。

(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。 二、分子的极性

1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

2、分子的对称性

(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。

(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。 3、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响 4、ABm型分子极性的判断方法 (1)化合价法 (2)物理模型法：

(3)根据所含键的类型及分子的空间构型判断

-+

(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 【案例练习】

1、下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）

A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3

3、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键 【课后作业】

1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。 分子 O2 CO2 BF3 CCl4 空间构型 分子有无极性 HF H2O NH3 分子 空间构型 分子有无极性 2、根据下列要求，各用电子式表示一实例：

（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 （2）、只含有离子键、极性共价键的物质 （3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 七、教学反思

第2课时

七、三维目标 4、 知识与技能

范德华力、氢键及其对物质性质的影响; 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 ; 例举含有氢键的物质 5、 过程与方法

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 6、 情感态度与价值观

培养学生分析、归纳、综合的能力 八、教学重点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 九、教学难点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 十、教学准备

多媒体、黑板、教材、学案 十一、 教学环节

［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。

[讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 [板书]三、分子间作用力及其对物质的影响 1、分子间作用力

(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力

［讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。 [投影]

[讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 [板书](2)大小判断：

1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等 2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 3 分子的极性越强，分子间作用力越大。

[学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？ [汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。

[板书]2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。 ［投影］

［讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。

[问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？

[讲]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足

有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 ［投影］

[设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?

［投影］为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。 [板书]四、氢键及其对物质性质的影响

[讲]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

[板书] 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。

[讲]以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H-F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”为质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。

［讲］氢键不是化学键，为了与化学键相区别，在下图中用“…”来表示氢键，注意三个原子要在同一条直线上。

［板书］2、氢键表示方法：X—H…Y。 ［投影］

［讲］在用X-H…Y表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。由于X原子和Y原子具有强烈吸引电子的作用，氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。有机物分子中含有羟基时，通常能形成氢键。 ［板书］3、氢键的形成条件

［讲］由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。