2020高考化学一轮复习物质结构元素周期律1复习训练题

2019年

物质结构 元素周期律

李仕才

一、选择题

1．下列化学用语表示不正确的是（ ） A． 氢离子结构示意图：

B． 中子数为20 的Ar原子：

考查本专题的相关化学用语 考查元素周期表知识 C． 二氧化硅的结构式：O=Si=O D． PCl3的电子式：2．下列说法中错误的是（ ）

A． 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B． 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C． 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D． 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素 考查化学键相关知识 3．下列说法不正确的是（ ）

A． 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B． N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱 D． 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 4．下列说法不正确的有几个（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中C1与Cl两种核素的个数之比与HCl中Cl与C1的个数之比相等 ④18 g H2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同 ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等 ⑧通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化 A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个

5．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A． 原子半径：Y＞Z＞R＞T B． 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D． XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

6．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是（ ）

A． 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

16

18

-35

37

35

37

本专题知识综合考查 简单的元素推断 2019年

B． 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物 C． 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D． 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

7．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的价电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A． 原子半径：b>c>a>d B． 气态氢化物热稳定性：a>d C． d的氧化物常用于太阳能电池 D． 工业上电解c的氯化物冶炼单质c

二、非选择题

8．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

电子式书(3)写出下列物质的电子式：

写训练 ①D元素形成的单质：_______________________________________________。 ②E与B形成的化合物：_____________________________________________。 ③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。 ④D与E形成的化合物：______________________________________________。 ⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。

9．X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。 请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。 （2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。

（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。

（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）

10．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。

元素推断A．XY2和WZ2都为离子化合物

综合考查

与图形相结合的元素推断 2019年

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z=W=Z

2--C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z=2Y＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。

11．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 (1) HWO的结构式为____。

(2) ①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。 ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

(3) W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

(4) ①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式__________________________________。 (5) NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式__________________________。