江西省上饶市广丰县一中2016届高三第二次月考化学试卷 doc

广丰一中2015—2016学年第二次阶段性考试

高三化学试卷

相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 S:32 Zn:65 Nａ：２３

I卷（共48分）

一、选择题（单选，每题3分，共48分）

1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ） ．

A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等 B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火

C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可 2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．烧碱、氯气 D．溴、碘

3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ） ．．A．“某物质”具有还原性B． CuH与盐酸反应可能产生H2 C

．

CuH

与

足

量

稀

硝

酸

反

应

：

CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

4．下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

A．pH＝1．5时氧化率一定比pH＝2．5时大 B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大 C．Fe 2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

＋

D．该氧化过程的离子方程式为：

Fe 2＋O2＋4H ===Fe 3＋2H2O

＋

＋

＋

5． 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）

A B 操 作 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 现 象 溶液呈红色 溶液变浑浊 解释、结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 析出了Na2CO3晶体

C D Al箔插入稀硝酸中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 无现象 试纸变蓝色 Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 6．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素是氟元素 C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性

7．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ） A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol C．(a/22．4－b/2)mol D．b/2 mol

－

－

－

8．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ） A．NH4Cl

B．Na2O2

C．H2O2

D．CH4

9．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为： 下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（ ） A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应 C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．属于苯的同系物

10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ） A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．XY3一定不属于同一主族

11、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ） A．0.03mol·L C．0.02mol·L

－1

的蔗糖溶液 B．0.01mol·L

－1

的BaCl2溶液 的CH3COOH溶液

－1

的NaCl溶液 D．0.02mol·L

－1

12、已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：

aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4

13、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电

子数为(a – b)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ） A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应 C．与硫酸反应 D．与前三种物质均能反应

14、CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向

滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ） A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3 B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe 15．下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的电子式：

C．S2结构示意图：

﹣

D．聚丙烯的结构简式为：

16．有机物A．6种

的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）

B．8种

C．11种

D．15种

二：填空题（52分）

17．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键． （1）C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的电子式 ．

（2）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．

（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 ． 18．（12分）（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为

上述反应中生成的单质有什么用途：（写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为 请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：。

(2)天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）： COS

Na2S溶液

H2+X的溶液 羰基硫分子的电子式为。反应I除生成两种

正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则II中主要

﹣

反应的离子方程式为 。

19． （10分）（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式。

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利

用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？ （填序号）

（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：