普通化学 - - 同济大学

② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；

③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；

④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。 (A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④

7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？

(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒

8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？

(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2 9 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：

(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)

10 稀溶液依数性的本质是：

(A) 渗透压 (B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降

11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272g?mol－1) 2-2 在25℃时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算： (1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压； (2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。

2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为180。血液的温度为37℃)。

2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？

2-5 一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。 参考答案：

1 C 2 E 3 C 4 B 5 D 6 C 7 C 8 B 9 B 10 C 11 C

2-1 以HgCl2共价分子形式存在 2-2 (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa 2-3 5.0%；7.42atm

2-4 269.29K

2-5 2.51×105g?mo 溶液中的化学平衡

1 下列反应中哪一个是可逆反应？ (A) Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3 (B) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (C) 2Na + 2H2O → 2NaOH +H2 (D) KNO3 + NaCl → KCl + NaNO3

2 根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O → NH4+ + OH?中，哪一个是酸？

(A) NH3 (B) H+ (C) NH4+ (D) H2O 3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？ (A) 2H+ + 2e? → H2

(B) Pb2+ + SO42? → PbSO4 (C) Pb → Pb2+ + 2e?

(D) PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42? + 2e? (E) Pb2+ + 2e? → Pb

4 测量各种酸和碱(0.1 mol?L?1)相对强度的方法是：

(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率

(C) 用极谱仪测量每个溶液 (D) 用电导仪测量其导电率

5 如果NH3?H2O的电离常数为1.8?10?5，0.1 mol?L?1 NH3?H2O溶液中的OH?浓度是多少(mol?L?1)?

(A) 1.8?10?6 (B) 1.3?10?3 (C) 4.2?10?3 (D) 5.0?10?2 (E) 1.8?10?4 6 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中： (A) 电动势为零的氢是惰性的； (B) 铜将置换铅盐中的铅； (C) 金比铝更易被氧化； (D) 锡将置换铜盐中的铜； (E) 铜将置换酸中的氢；

7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：

(A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO4 8 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？

(A) Ca2+ (B) Fe2+ (C) Sc3+ (D) K+ (E) Ni2+ 9 在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：

(A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和12 10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是：

(A) 2.6?10?9 (B) 4.0?10?8 (C) 3.2?10?11 (D) 8.0?10?12 (E) 8.0?10?10 11 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是： (A) 同一物质不能同时作为酸和碱； (B) 任何一种酸，得到质子后变成碱 (C) 碱不能是阳离子；

(D) 碱可能是电中性的物质； (E) 碱不能是阴离子。

12 下列哪一种试剂常用作还原剂？

(A) SnCl4 (B) HF (C) KMnO4 (D) Cl2 (E) SnCl2 13 在反应4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中 (A) 磷仅被还原 (B) 磷仅被氧化

(C) 磷既未被还原，也未被氧化 (D) PH3是固体沉淀 (E) 磷被歧化

14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3?H2O？

(A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI (E) CuCl2

15 将一铂丝两端分别浸入0.1 mol?L?1 Sn2+和0.01 mol?L?1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：

(A) E?(Sn4+/Sn2+) (B) E?(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 (C) E?(Sn4+/Sn2+) + 0.059 (D) E?(Sn4+/Sn2+) ? 0.059 (E) E?(Sn4+/Sn2+) ? 0.059/2

16 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

17 把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol?L?1的醋酸溶液中将会产生：

(A) K?平衡值增加 (B) K?平衡值减小 (C) pH值增加 (D) [Na+]浓度增加 (E) [Na+]浓度不变

18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：

(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比 (B) 共轭酸的pK?a和缓冲比 (C) 共轭碱的pK?b和缓冲比 (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值 (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度

19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是： (A) 硫化氢 (B) 硝酸 (C) 二氯化锡 (D) 氢氧化钠 (E) 氨水 20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：

(A) 螯合物 (B) 笼形(包合)物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物

21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？ (A) NaCl和H2SO4 (B) NaCl和MnO2 (C) HCl和Br2 (D) HCl和KMnO4 (E) NaCl和HNO3

22 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是： (A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 < H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH? (D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：

(A) 钠，氢气 (B) 氯气，氢气 (C) 钠，氧气 (D) 氢氧化钠，氯气 (E) 钠，氯气

24 一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2?，在升温的同时加入更多的铬酸盐，

这种做法会给沉淀带来什么样的影响？ (A) 沉淀只取决于温度

(B) 沉淀只取决于铬酸盐的浓度 (C) 沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度

(D) 既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度 (E) 不生成沉淀

25 在下述化合物中酸性最强的是：

(A) RH (B) NH3 (C) C2H2 (D) ROH (E) H2O 26 H3O+的共轭碱为：

(A) H+ (B) H2O (C) H2O2 (D) OH? (E) H

27 电解时，氧化反应发生在：

(A) 阳极 (B) 阴极 (C) 阳极或阴极 (D) 阳极和阴极 (E) 溶液 28 下列电对中，电极电位值最大的是：

(A) E?(Ag+/Ag) (B) E?(AgI/Ag) (C) E?(Ag(CN)2?/Ag) (D) E?(Ag(NH3)2+/Ag)

29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？ (A) H+ + OH? == H2O (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O (C) 2MnO4? + 5H2O2 + 16H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

(D) Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+

30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： (A) [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] (B) [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?]

(C) [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] (D) [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?]

31 向含有等摩尔CrO42?和SO42?的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知K?sp(PbCrO4) = 2.0?10?16，K?sp(PbSO4) = 2.0?10?8) (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀； (B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀； (C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；

(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。

32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是： (A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；

(C) 有固体NaCl生成，因为增加[Cl?]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；

(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl?]使得[Na+] [Cl?] > K?sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。

33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：