普通化学 - - 同济大学

为E逆，那么：

(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定 37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大

(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关

38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?105和3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：

(A) ?rHm? > 0 (B) ?rHm? < 0 (C) ?rGm? < 0 (D) ?rGm? = 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为： 2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g)

起始压力/kPa 101 101 1.01

?fGm?(NH3(g)) = ?16.64 kJ?mol?1，由此可判断，该反应：

(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断

40 已知K?稳([HgCl4]2?) = 9.1?1015，K?稳([HgI4]2?) = 1.9?1030。对于[HgCl4]2? + 4I? [HgI4]2? + 4Cl?，下列说法正确的是：

(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行 (C) 反应的平衡常数为4.8?10?15 (D) 反应达到平衡

1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+ O2(g) 试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知： AgNO3(s)的 =－123.14kJ?mol－1， =140J?mol－1?K－1 NO2(g)的 =35.15kJ?mol－1， =240.6J?mol－1?K－1 Ag(s)的 =42.68J?mol－1?K－1

O2(g)的 =205J?mol－1?K－1

2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为 实验编号 (mol?dm－3) ( mol?dm－3) (mol?dm－3?s－1) 1 0.025 0.040 2 0.050 0.040 3 0.025 0.120 (1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K的速率常数；

(3)当 =0.10mol?dm－3， =0.16mol?dm－3时，求650K时的反应速率； (4)若800K时的速率常数为23.0dm3?mol－1?s－1，求反应的活化能。

3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ?mol－1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3?mol－1?s－1，反应

开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。

4 讨论下列反应动力学：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24℃，

混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol?L－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。

碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。

(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I－)值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大(见下表)。 实验号码 n1

混合前I－的摩尔数 n2

混合前S2O82－的摩尔数 Δt(s)

1 0.2 0.2 212 0.2 0.1 42 3 0.2 0.05 81 4 0.1 0.2 42 5 0.05 0.2 79

(2)写出速率表达式。

(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。 (4)在不同温度下重新做第4号实验：

温度(℃) 3 13 24 37 Δt(s) 189 88 42 21 试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。 作者：2012biwin 5 已知 CH3OH(l)→CH4(g)+ O2(g) (kJ?mol－1) -166 -50 ( kJ?mol－1) -238 -74.8 (1)在25℃，1atm下反应能否自发进行？ (2)该反应的ΔS是正还是负？其数有多大？ (3)在多少温度以上，反应才能自发进行？ (4)用此反应生产CH4有何缺点？ 6 已知下列两个反应

(A) C(s)+ O2(g) CO(g) (B) C(s)+ O2(g) CO2(g)

(1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3 (2)求反应(C)的标准焓与标准熵

(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温

度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) 7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。

在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？

8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，

已知在298K时，Ag2O(s)的 =－30.6kJ?mol－1， =－11.2 kJ?mol－1。求：(1)在298K时，Ag2O－Ag体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa)

9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面

CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g)

( kJ?mol－1) －53.14 －20.5 (J?mol－1?K－1) 66.53 130.5 33 205.9 (1)反应在室温能否自发由左向右进行？ (2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的？

(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？ (4)求600℃时的Kp=？

10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。

11 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转化率为多少？ 参考答案

1 B 2 D 3 A 4 D 5 D 6 D 7 C 8 E 9 E 10 A 11 D 12 B 13 C 14 D 15 A 16 A 17 B 18 D 19 C 20 A 21 D 22 C 23 C 24 B 25 B 26 A 27 D 28 B 29 B 30 D 31 B 32 C 33 C 34 A 35 C 36 B 37 C 38 B 39 C 40 A 1 643K

2 (1) ； (2)0.22 dm3?mol－1?s－1；

(3)3.5×10－3 mol?dm－3?s－1； (4)1.3×102 kJ?mol－1 3 1.9×10－5 mol?dm－3?s－1

4 (1)S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－ S2O82－+2I－→2SO42－+I2(慢)

2S2O32－+ I2→S4O62－+2I－(快)

S2O32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I－看成前后无变化。 (2)v=k[S2O82－][ I－]

(3)6.31×10－3 mol?dm－3?s－1 (4)46.82 kJ?mol－1

6

； 174.7J?K－1；T=1023K

7 47.23 kJ?mol－1；44.94 kJ?mol－1；84.44 J?K－1；0.91 kJ?mol－1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。 8 (1) ；(2)T=460K

9 (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行； (2)在600℃时 <0反应可自发正向进行 (3)t=507℃； (4)Kp=4 10 =88kPa； =294kPa； 11 (1)61.7%；(2)86.6% 水基分散系

1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知Kf = 1.86 kg?mol?1，这种化合物的分子量是：

(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50 2 101℃下，水沸腾时的压力是：

(A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 0.1个大气压 (E) 略高于1个大气压

2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：

(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热

4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：

(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解

5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？

(A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl2 6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： ① 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；