安徽省安庆市怀宁县第二中学2019_2020学年高二化学下学期期中线上检测试题

安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高二化学下学期

期中线上检测试题

一、选择题(共25题，每小题2分，共50分)

1．已知反应：①2C(s)?O2(g)???2CO(g) ?H??221kJ/mol，②

H?(aq)?OH?(aq)???H2O(I) ?H??57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

2.已知：H2(g)?F2(g)????2HF(g) ?H??270kJ/mol。下列说法正确的（ ） A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于21molHF(g)的能量 B. 1molH2(g)与1mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 3.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热?H??890.3kJ?mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)?2O2(g)???CO2(g)?2H2O(g) ?H??890.3kJ?mol?1

B.500℃、30Mpa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)?3H2(g) 2NH3(g) ?H??38.6kJ?mol?1

C.HCl和NaOH反应的中和热?H??57.3kJ?mol?1，则H2SO4和 Ba(OH)2各1mol反应的热效应?H?2?(?57.3)kJ?mol

D.在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)?O2(g)???2H2O(I) ?H??571.6kJ?mol?1 4.已知氟化氢气体中有平衡关系：

①2H3F3(g) 3H2F2(g) ?H??akJ?mol?1 ②H2F2(g) 2HF(g) ?H2??bkJ?mol?1?1

已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g) 3HF(g)的?H为 A. ?(a?b)kJ?mol?1

B. ?(a?b)kJ?mol?1

?1 C. ?(a?3b)kJ?mol?1D. ?(0.5a?1.5b)kJ?mol

5.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关 B.相同温度下，反应A+B C与反应C A+B的化学平衡常数相同

C.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?H?O的化学平衡常数随温度升高而增大

c2(C) D.反应A(g)+B(g) 2C(g)的平衡常数表达式为K?

c(A)?c(B)高温高6.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH已知反应过程中某一3(g)。催化时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.N2为0.2mol/L、H2为0.6 mol/L C.N2、H2均为0.18 mol/L

B.N2为0.15 mol/L

D.NH3为0.4 mol/L

7.一定温度下，反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应

速率的是

A.缩小体积使压强增大 C.恒容、充入He

B.恒容、充入N2

D.恒压，充入He

8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的以应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 高温高催化 当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③气体反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定发生移动 ④气体反应达平衡时，向恒压反应容器中充入惰性气体，平衡一定不多动 A.①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

9.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)?H?0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A.③②① C.①②③

B.③①② D.②①③

10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ?H?0。下列说法正确的是

A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡 B.容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C.平衡时,若其他条件不变,再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量大

D.平衡时，其其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深 11.水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是 A.水是一种极弱的电解质

?? B.水的离子积可表示为KW?c(H)?c(OH)

C.常温下水呈中性，即c(H)?c(OH) D.升高温度，c(H)增大，显弱酸性

12.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

?1?1 B.相同温度下，0.2mol?L醋酸溶液和0.1mol?L醋酸溶液中c(H)

???? C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4)与c(SO4)

D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，溶质电离的c(OH) 13.下列关于pH的测定的说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

14.①H ②Cl ③Al ④K ⑤S ⑥OH ⑦NO3 ⑧NO4中，不影响水的电离平衡

+

-3+

+

2--

?2????的是

A. ①③⑤⑦⑧

B. ②④⑦ C. ①⑥

D. ②④⑥⑧

15.常温下，下列叙述正确的是