当前位置：首页 > 精选上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题(附答案)
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22. O＞N＞C （1分） ；D （2分）
【2018年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ） A. 沸点：Cl2 B. 热稳定性：HF>HCl D. 熔点：MgO>NaCl C. 硬度：晶体硅<金刚石 【答案】A 【2018年上海普陀区二模】（一）（本题共14分） FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。 完成下列填空： 21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。 22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。 23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 ??【答案】（一）21. H:O:H ??22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N 24. 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe会发生水解：Fe+3H2O 3+ 3+ Fe(OH)3+3H，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成 + 的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。 【2018年上海浦东新区二模节选】（一）（本题共14分） 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。 完成下列填空： 21. 钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大 .. .. 小比较为C_______N（填“>”、“=”或“<”）。 【答案】21．K（1分）；1s2sp（1分）；>。 【2018年上海静安区二模】7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：HC1＞HBr B．金属性：Mg＞Be C．碱性：KOH＞Ca(OH)2 D．酸性：H2SO4＞HClO 【答案】D 【2018年上海静安区二模节选】（一）（本题共15分） 人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空： 21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。 【答案】21．1s2s2p，5， 2 2 3 + 2 22 ，三角锥型（各1分，共4分）； 【2018年上海金山区二模】13．不能用元素周期律解释的性质是（ ） A．非金属性：Cl>Br C．酸性：HNO3>H2CO3 【答案】B 【2018年上海金山区二模】（一）（本题共15分） NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空： 21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。 22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。 23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转 化为N2的是______________（选填编号）。 a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 24．已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目 ____NaNO2 +____ HI （2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。 25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾 .. .. 淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。 【答案】（一）（本题共15分） 21．VA(2分)，2s2p(2分) 22．Na(2分) 23．b (2分)； 2e + 2 3 24． 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)； 25． ②⑤ (2分) 【2018年上海嘉定区二模】13．下列各组性质比较错误的是 A．氢化物的热稳定性：H2S>HCl B．酸性：HClO4>H2SO4 C．碱性：Mg（OH）2 >Al（OH）3 D．原子半径 Cl >F 【答案】A 【2018年上海嘉定区二模】（一）（本题共15分） 下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题 编号 物质 熔点℃ ① Na2O 920 ② NaCl 801 ③ AlF3 1291 ④ AlCl3 160 ⑤ BCl3 -107 ⑥ Al2O3 2072 ⑦ CO2 -57 ⑧ SiO2 1723 21．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________； 某阴离子的轨道表示式为 其核外电子占有的轨道总数是_______个,有________种能量不同的电子,有______种不同运动状态的电子； 22．物质①的电子式：_____________，⑦的结构式：_____________； 23．④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因________________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________； 24．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 ； A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na最外层1 个电子而Al最外层3个电子 C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值 25．⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：__________________________________________； .. .. ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高,请解释原因___________________________。 【答案】（一）本题共15分 21．1s2s2p; 5,3,10 （4分） 22． O=C=O2分） .. .（+ . - a+] . . N a [ O 2 N .. 3++ 23．Al+3H2O Al (OH)3 +3HAl2O3（3分） 24．B（2分） 25．（4分）⑧（SiO2）是原子晶体比⑦（CO2）是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高 【2018年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A. 提出了原子学说 C. 提出了分子学说 【答案】B 【2018年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s2p，则该原子（ ） A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 2 3 2 2 5 B. 提出了元素周期律 D. 提出了化学平衡移动原理 C. 最外层电子占据3个轨道 【答案】B 【2018年上海黄埔区二模】（一）（本题共15分） A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。 完成下列填空题： 21. B在元素周期表中的位置为___________，1个C原子核外有_______个未成对的电子。 22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。（用 离子符号表示）。 23. 写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。 24. 常温下，1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。 25. 非金属性的强弱：E______F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角 度解释其原因。 ___________________________________________________________________________ .. 搜索更多关于： 精选上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编元素周期律试 的文档
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