精选上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题（附答案）

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元素周期律

【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部 分元素在周期表中位置如下：

回答下列问题：

21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有 个未成对电子。

22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、 “＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。

23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可 能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为： 。

24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

熔点/℃ 沸点/℃

【答案】（一）本题共15分

21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分） 22.（共3分）>（1分），H+ + AlO2- + H2O

Al(OH)3

Al3+ + 3OH-（2分）

GeCl4 ?49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）

（2分）

24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体， 随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）

氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。

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21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。 （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。 22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________； 将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

??-3-2-++【答案】（一）21.（1）Na[:O:H]（2）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl（3）N>O>Na>H（4）

??+NH4Cl

（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可 22. 2NA 23. HN3

H+N3；c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

+

-+

--+

【2018年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ） A．同一主族元素 B．化学键相同 C．都是金属元素 D．化合价相同 【答案】A

【2018年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 21．碳原子的核外电子排布式为____________；

组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。

22．羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。 23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。 【答案】21.(2分) 1s2s2p；5 22.(3分) 极性；

(2分)

2

2

2

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23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。

【2018年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）

A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理 【答案】A

【2018年上海奉贤区二模】（一）本题共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。 请回答下列问题:

21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。 23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用 化学式表示)。

24． E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO、SO4氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。 【答案】（一）共16分 21、第二周期ⅣA

3-2-3+

-2-

2P

22、N O Al（该题全对得2分，有错不得分） 23、H2O＞ H2S

24、NaClO将KI氧化生成了I2。 I2被Na2SO3还原生成了I。 SO4

B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W D．最高正价：X＜Y＜Z＜W

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-2--

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【答案】D

【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。

22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ； Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。 【答案】（一）(本题共15分)

21．5 （1分） 2 （1分） 二（1分） ⅤA （1分） 22．

（2分） 原子（2分）

【2018年上海青浦区二模节选】（一）本题共16分 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂7N2 + 12 H2O处理NO2。

SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。

CH3OH(g) 。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) 21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 【答案】（一）本题共16分 21. 3s23p6 （1分）；

（1分）；极性（1分）

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