5.2(课时1)酸的性质

5.2酸和碱的性质研究

一、酸的性质研究：

物质在进行化学反应时，一般都在 溶液 中进行。

【课堂实验】水对酸的化学反应的影响

1. 取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管里加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，在

另一个试管里镁带，观察现象。

现象： 石蕊试纸不变色，镁带没明显变化。

2. 另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。

现象： 石蕊试纸变红色，镁带表面有气泡产生 。

结论：蓝色石蕊试纸和镁带，不能与柠檬酸晶体发生反应；而柠檬酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，镁带表面有气泡产生，发生了化学反应。实验证明，酸的很多反应通常要在水溶液中进行。 常温下，氯化氢呈 气 态，将氯化氢气体溶解于水，可以制得 盐酸 ；纯净的硫酸和硝酸是 无色液体 ，把它们溶解于水可以制得不同浓度的酸溶液。根据溶液中含酸的量的多少，溶液可以分为 浓酸或稀酸 。（通常，市售的浓盐酸浓度 36% ，工业盐酸常因含有氯化铁而呈现一定的 黄色 ，浓硫酸浓度为 98% ，溶于水制得 硫酸，硝酸溶于水制得硝酸 ）。 思考1：盐酸是纯净物吗？ 【学生实验】浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较

实验1：打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，请学生观察，看到了什么现象？并在浓盐酸瓶口上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？ 现象： 浓盐酸的瓶口产生白雾；蓝色石蕊试纸变红

以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 思考：以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 思考2：

1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? 2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？

归纳：浓盐酸是HCl的水溶液（盐酸是混合物），实验中，浓盐酸的试剂瓶口上方有白雾产生，是因为浓盐酸有很强的 挥发性 ，当揭开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸例挥发出来的 氯化氢气体 与空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴而产生白雾。可见浓盐酸十分容易 挥发 。用此方法可以 鉴别 浓盐酸、稀盐酸。

实验2：打开一瓶浓硫酸，打开瓶盖，请同学观察现象，与浓盐酸有什么区别？用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。 实验现象：浓硫酸没有挥发性。滴有浓硫酸的纸变黑色（炭化）。

归纳：浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性，常用98%的浓硫酸，密度为1.84 克/厘米3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。浓硫酸具有吸水性和脱水性。 注意：

1）浓硫酸的稀释方法： 要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）

2）脱水性（炭化）是浓硫酸的特性——将有机物中的氢、氧元素按照2:1比例脱去，使含碳物质发生炭化（化学性质）。（如：浓硫酸使蔗糖炭化）

3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸能吸收水分，所以浓硫酸可以作为干燥剂。（一般为物理变化） 思考1：浓硫酸可以干燥CO2气体吗？

结论：浓硫酸可用作很多气体的干燥剂：O2 H2 N2 等（物理性质），但不能干燥水溶液呈碱性的气体，如NH3 思考2：脱水性与吸水性有什么区别？

思考3：将一瓶浓硫酸放在敞口容器中，过一段时间，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？

说明：皮肤不小心粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。 小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸： 。 浓硫酸：

两种重要的酸

分类 物理性质 纯净的盐酸是无色液体（工业盐酸因含Fe3而+略带黄色），有刺激性气味、腐蚀性，浓盐酸有挥发性。 1.与酸碱指示剂作用： 2.与碱反应生成盐和水：（中和反应） 盐酸HCl 硫酸H2SO4 纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状液体，无挥发性，密度是1.84g/ cm3 有腐蚀性，浓硫酸有吸水性和脱水性。

化学性质 HCl + NaOH H2SO4 + KOH 3.与碱性氧化物反应生成盐和水： Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO + HCl CuO + H2SO4 4.与金属活动性顺序H 以前的金属反应生成盐和氢气:（置换反应） Zn+ HCl Fe + H2SO4 注意：浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成H2 5.与盐反应生成新的酸和新的盐：（复分解反应） CaCO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 检验 用途 加入AgNO3，再加HNO3沉淀不溶解。 重要的化工原料、金属除锈、制取氯化物、制染料。 加入BaCl2或Ba (NO3)2溶液生成白色沉淀,加HNO3沉淀不溶解。 重要的化工原料、金属除锈、只化肥、农药、精炼石油等，浓硫酸可做某些气体的干燥剂。 碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物.(除Mn2O7)

注意： 碱性氧化物 一定 是金属氧化物； 金属氧化物 不一定 是碱性氧化物。 中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换组分生成另外两种化合物的反应。 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

课堂练习：

一 、选择题

1.关于酸和碱的描述正确的是（ ）

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.下列做法不科学的是（ ）

A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 3.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 4.下列实验操作正确的是（ ）

A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码

C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 5.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液 6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ） A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 7.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）

A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3 8.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )

A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3 9.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 10. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )

A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 11. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D. ③④

12.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应 13.下列物质暴露在空气中，质量会增加的是（ ）

A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸 D、水 14.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( )

A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3